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熱還原法冶煉金屬的反應一定是（　�。�
A、置換反應B、分解反應
C、復分解反應D、氧化還原反應
考點：金屬冶煉的一般原理
專題：
分析：熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；
A．由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應；
B．由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫分解反應；
C．兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應叫復分解反應；
D．元素的化合價發(fā)生變化的反應，屬于氧化還原反應．
解答： 解：A．不是所有的熱還原法冶煉金屬屬于置換反應，如一氧化碳還原氧化鐵Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2，故A錯誤；
B．Hg、Ag等用加熱分解氧化物的方法制得，熱還原法冶煉金屬一定不屬于分解反應，因需加還原劑，反應物一定不止一種，故B錯誤；
C．熱還原法冶煉金屬，一定屬于氧化還原反應，所以一定不屬于復分解反應，故C錯誤；
D．金屬化合物中金屬表現(xiàn)為正價，金屬單質(zhì)元素表現(xiàn)為0價，所以從金屬化合物中還原出金屬一定屬于氧化還原反應，故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查了熱還原法的反應類型，掌握四大基本反應類型是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
C、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D、在101 kPa時，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液．試計算：
（1）該溶液中NaOH的質(zhì)量．
（2）上述溶液與物質(zhì)的量濃度為1mol/L 的HCl溶液恰好完全反應，需HCl溶液的體積是多少毫升？
（3）該反應后得到溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是
 
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A、將1molNH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個NH4+
B、1mol/LCH3COOH與1mol/L CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，3.6g H2O中含有電子數(shù)為2NA
D、含有2NA個氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32g

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
C、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D、標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

在273K、1.01×105Pa條件下，將1.40g氮氣、1.60g氧氣和4.00g氬氣混合．該混合氣體的體積是（　�。�
A、3.36L
B、6.72 L
C、8.96 L
D、4.48 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質(zhì)的量的理解正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量和摩爾是兩個不同的物理量
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)含6.02x1023個原子
C、阿伏伽德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒有單位
D、當H2的摩爾質(zhì)量以g．mol-1為單位時，在數(shù)值上與H2的相對分子質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A、0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
B、向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氫碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C、向20 mL0.15 mol/L氫碘酸中通入224 mL Cl2（標準狀況）：2HI+Cl2═2H++I2+2Cl-
D、向40 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（標準狀況）：2OH-+CO2═CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如圖1：

已知白云石的主要成分可表示為：
CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O32.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%
（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是
 
．若在實驗室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要
 
．
A．蒸發(fā)皿         B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網(wǎng)
（2）加入H2SO4控制pH時，終點pH對產(chǎn)品的影響如圖2所示，pH過高會導致鎂浸率降低，其原因為
 
，pH過低對產(chǎn)品影響是
 
．
（3）從溶液中獲得CaSO4?2H2O的操作是蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、洗滌、干燥．
（4）寫出沉淀反應中的離子方程式：
 
．檢驗沉淀是否洗凈的方法是：
 
．
（5）沉淀反應過程中，溫度對產(chǎn)品的純度也有一定的影響．圖3為反應溫度對氧化鎂純度的影響．最終確定本反應的適宜溫度為
 
．

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