Question

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、MgCO₃可以轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，則Ksp{Mg（OH）₂}＞Ksp（MgCO₃）
• B、0.1ml/LNaHSO₃溶液的pH為4.0，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO

  - 3

  ）＞c（OH^-）
• C、向pH=2的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)?c(OH-)

  不變
• D、向次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂=CaSO₃↓+2HClO

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),離子方程式的書寫,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、Ksp小的沉淀在一定條件下，可以轉(zhuǎn)化為Ksp大的沉淀，如向AgBr的沉淀溶解平衡體系中加入NaCl，使Q（AgCl）＞Ksp（AgCl），沉淀可以發(fā)生轉(zhuǎn)化；
B、0.1ml/LNaHSO₃溶液的pH為4.0，c（H⁺）=10^-4mol/L，c（HSO

- 3

）=0.1mol/L-10^-4mol/L=0.1mol/L；
C、據(jù)醋酸溶液中Ka和Kw分析；
D、次氯酸有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子．

解答： 解：A、Ksp小的沉淀在一定條件下，可以轉(zhuǎn)化為Ksp大的沉淀，如向AgBr的沉淀溶解平衡體系中加入NaCl，使Q（AgCl）＞Ksp（AgCl），沉淀可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，故A錯誤；
B、0.1ml/LNaHSO₃溶液的pH為4.0，c（H⁺）=10^-4mol/L，c（HSO

- 3

）=0.1mol/L-10^-4mol/L=0.1mol/L，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HSO

- 3

）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、醋酸溶液中Ka=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

，Kw=c（H⁺）?c（OH^-），

Ka

Kw

=

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

，Ka與Kw只受溫度影響，溫度不變其數(shù)值不變，故C正確；
D、次氯酸有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，反應(yīng)不可能生成亞硫酸鈣和次氯酸，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化、離子濃度大小比較、電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)、氧化還原反應(yīng)，題目難度中等．