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下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A、鐵

B、氯化鈉

C、酒精

D、稀鹽酸

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專(zhuān)題：

分析：在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無(wú)論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，據(jù)此分析．

解答： 解：A、鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、氯化鈉屬于化合物，溶于水或熔化狀態(tài)導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；
C、酒精不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、稀鹽酸屬于HCl的水溶液，是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：
①混合溶液中由水電離出的c（H⁺）

0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H⁺）；
（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=

mol/L．
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度

MCl的水解程度．
（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH

．（填“＞7”、“＜7”、或“無(wú)法確定”）
（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	0.1032mol/L HCl溶液體積/mL	待測(cè)NaOH溶液體積/mL
1	27.83	25.00
2	26.53	25.00
3	27.85	25.00

①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L．（保留四位有效數(shù)字）
②下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是

．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗
B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下
（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定．

化學(xué)式	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂S	Ag₂CrO₄
顏色	白色	淺黃色	黃色	黑色	紅色
Ksp	1.8×10^-10	5.0×10^-13	8.3×10^-17	2.0×10^-48	1.8×10^-10

滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的

．
A．KBr B．KI C．K₂S D．K₂CrO₄．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示銅鋅電池，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A、鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B、銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

C、電流是從Zn流出經(jīng)導(dǎo)線流入銅電極

D、鋅電極質(zhì)量減少，銅電極質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲池為

（填“原電池”或“電解池”），其中Fe為

極（填“正”或“負(fù)”），當(dāng)甲池的電解質(zhì)溶液為飽和NaCl溶液時(shí)，F(xiàn)e被腐蝕的方式稱(chēng)為

（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕，其正極反應(yīng)為

+4e^-+2H₂O═

；
（2）乙為電解池，根據(jù)圖上的電子流向可以判斷出C為陽(yáng)極，該電極上的反應(yīng)類(lèi)型為

（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”），如果將鐵作為陽(yáng)極則鐵會(huì)溶解，寫(xiě)出電極反應(yīng)式：

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性時(shí)，正確的操作是（　　）

A、將試紙一端浸入溶液，觀察顏色變化

B、先用水將pH試紙潤(rùn)濕后，再測(cè)定溶液的pH

C、將試紙一端在溶液中浸一段時(shí)間后，再與比色卡對(duì)照

D、用潔凈的玻璃棒蘸取被檢液，滴在pH試紙中部，然后與比色卡對(duì)照

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

波爾多液農(nóng)藥不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與農(nóng)藥中的硫酸銅反應(yīng)．在該反應(yīng)中鐵（　　）

A、是催化劑	B、得到電子
C、是還原劑	D、發(fā)生了還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定質(zhì)量的某金屬，加入50mL 10mol/L的濃硝酸充分反應(yīng)后，金屬完全溶解，共放出氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）若金屬為銅，氣體只有NO₂，計(jì)算銅的質(zhì)量．
（2）若金屬為銅銀合金，總質(zhì)量為16.6g，氣體為NO₂和NO，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：1，計(jì)算合金中銀的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膳食纖維具有突出的保健功能，是人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”．木質(zhì)素是一種非糖類(lèi)膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�