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用含1 mol HCl的鹽酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，當(dāng)向其中滴加1 moI·L-1的Ba(OH)2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（  ）   
D

試題分析： 當(dāng)加入1 moI Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)；Ba2+ +2 OH－+H+ +1/2Mg2+ + SO42－~~  BaSO4(s)+ 1/2Mg(OH)2(s)+H2O，即生成1.5 moI沉淀。所以選D
點(diǎn)評：解圖像題的關(guān)鍵在于找準(zhǔn)起點(diǎn)，拐點(diǎn)，和曲線的變化趨勢。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：  
組別
一元酸
NaOH
混合溶液的pH
甲
c(HX)="0.1" mol/L
c(NaOH)=0.1mol/L
pH = a
乙
c(HY)=c1 mol/L
c(NaOH)=0.1mol/L
pH = 7
丙
c(HZ)="0.1" mol/L
c(NaOH)=0.1mol/L
pH = 9
丁
pH=2  HZ
pH=12  NaOH
pH = b
（1）甲組實(shí)驗(yàn)中HX為弱酸，a      7（填“＜”，“＝”或“＞”），
混合溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?u>                              。
（2）乙組實(shí)驗(yàn)中HY為強(qiáng)酸，則HY溶液的pH=     。
（3）丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     ，
所得溶液中由水電離出的c (OH－) =         mol/L。
（4）丁組實(shí)驗(yàn)中b       7（填“＜”，“＝”或“＞”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，已知A組溶液顯酸性，且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。
A組：                                                。
B組：                                                
Ⅱ．寫出下列過程反應(yīng)的離子方程式：
（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：                              。
（2）向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體：                             。
（3）向明礬溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：                       。
（4）用1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2氣體：                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是
A．Ca2+、Na+、NO3-、CO32-B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C．K+、Cl-、HCO3-、NO3- D．Cl-、AlO2-、Na+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A．Fe2+、Na+、SO42－、Cl－B．K+、Na+、HCO3－、NO3－
C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+D．Mg2+、Na+、OH－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（    ）
A．pH=1的溶液中：K+、Na+、S2-、SO32-
B．加入鋁粉可以放出氫氣的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
C．透明的溶液中：Cu2+、H+、Cl-、SO42-
D．含有Fe3+的溶液中：K+、H+、I-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）云南省曲靖的鉻渣污染經(jīng)媒體報(bào)道后，鉻污染再次引起人們的關(guān)注。利用化學(xué)原理可以對工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進(jìn)行有效處理。
I．含鉻廢水的處理：某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O72-，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設(shè)計(jì)了如下的工藝流程。

（1）加酸調(diào)節(jié)到pH=6，則用pH試紙測定溶液pH的操作是：                      。
（2）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式k=            ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將    移動(dòng)（填“正向”、“逆向”“不”）。
（3）請寫出通入SO2時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)：                         。
（4）寫出加入鋁粒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式               ，該反應(yīng)是焓     （填“增加”或“減少”）反應(yīng)。
II．鉻渣的處理
鉻渣燒結(jié)煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成份。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉，六價(jià)鉻還原為三價(jià)鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其它成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一。
堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進(jìn)行六價(jià)鉻的還原反應(yīng)，形成Cr(OH)3沉淀后，過濾回收鉻污泥。
（5）鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是                                  。（寫兩點(diǎn)）
（6）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：□Cr2O72－+□S2—+□H2O=□Cr(OH)3+□S2O32—+□OH—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是：
①某無色透明的酸性溶液中：Cl－、Na+、CrO42－、SO42－
②水電離產(chǎn)生的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
③使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、 HCO3-、C1-
⑤c（H+）＜c（OH-）的溶液中：ClO-、Cl-、K+、Na+
⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-
A．①③④⑥⑦B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是（    ）
A．在無色溶液中：、Cu2＋、、
B．在含F(xiàn)e3＋的溶液中：、Na＋、Cl－、OH－
C．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、Cl－、
D．在強(qiáng)酸性的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、

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