Question

下列有關(guān)定量判斷正確的是

1. A.
   18g H₂¹⁸O分子中含有的10N_A個質(zhì)子
2. B.
   將3mol NO₂完全溶于水，生成NO氣體，氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?mol
3. C.
   將1.5mol CO₂氣體通入到1L 1mol/L的NaOH溶液中，生成1mol碳酸鈉
4. D.
   2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂＝4CuSO₄+2H₂O反應(yīng)中，當(dāng)1mol O₂發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol

Answer 1

D
試題分析：A、H₂¹⁸O分子中含有的質(zhì)子數(shù)是10，質(zhì)量數(shù)是20，所以18gH₂¹⁸O分子中含有的9N_A個質(zhì)子，A不正確；B、NO₂溶于水的方程式為3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO，所以將3mol NO₂完全溶于水，生成NO氣體，氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，B不正確；C、CO₂與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比＝3:2，所以將1.5mol CO₂氣體通入到1L 1mol/L的NaOH溶液中，根據(jù)方程式CO₂＋NaOH＝NaHCO₃、CO₂＋2NaOH＝Na₂CO₃＋H₂O可知CO₂過量，生成1mol碳酸氫鈉，C不正確；D、在2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂＝4CuSO₄+2H₂O反應(yīng)中，Cu₂S是還原劑，氧氣是氧化劑當(dāng)。所以1mol O₂發(fā)生反應(yīng)時，氧氣得到4mol電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol，D正確，答案選D。
考點：考查物質(zhì)的量、利用化學(xué)方程式以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算