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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
原電池是一種
 
裝置．常見Zn-Cu稀硫酸原電池的總反應為：Zn+2H+=Zn2++H2↑
（1）該電池的負極材料是
 
，發(fā)生的反應是
 
 （填離子反應），反應類型是
 
反應（填“氧化”或“還原”）；
（2）該電池的正極材料是
 
，反應現(xiàn)象是
 
，反應類型是
 
（填“氧化”或“還原”）
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，Cu、Zn原電池中，Zn失去電子作負極，被氧化，正極上氫離子得到電子生成氫氣，以此來解答．
解答： 解：原電池是一種將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，故答案為：把化學能轉化為電能；
（1）Cu、Zn原電池中，Zn失去電子作負極，被氧化，發(fā)生氧化反應，其電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，
故答案為：Zn；Zn-2e-=Zn2+；氧化；
（2）正極上氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2↑，所以觀察到正極上有無色氣泡生成；
故答案為：Cu；Cu電極上有氣泡生成；還原．
點評：本題考查原電池，明確原電池中的能量轉化及電極反應是解答本題的關鍵，注重基礎知識的考查，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B、c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、0.1mol?L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D、0.1mol?L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖所示，燒杯中的溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為
 
．
兩極反應式為：正極
 
；負極
 
．
（2）利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應，設計一個原電池，寫出電極反應式．
（3）有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應，產生氫氣的速率相近．怎樣設計一個實驗證明A、B兩種金屬的活動性？（畫出實驗裝置圖，并配有相應的文字說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫時，在某2L的密閉容器中通入2molA（g）和1molB（g），發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），測得在平衡時C的體積分數為0.4．
（1）求該反應的平衡常數為多少？
（2）在另一密閉容器中，通入n（A）molA（g）和n（B）molB（g），若改變條件使平衡時C的體積分數仍為0.4，則恒有an（B）＜n（A）＜bn（B），問a、b各為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制得的乙烯中含有少量的二氧化硫．某學生設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．

（1）通過分析，從下列藥品中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置中可盛放的試劑（填序號）：
①品紅溶液 ②NaOH溶液 ③濃硫酸 ④溴的CCl4溶液
Ⅰ：
 
、Ⅱ：
 
、Ⅲ：
 
、Ⅳ：
 
．
（2）能說明二氧硫存在的現(xiàn)象是
 

（3）使用裝置（Ⅱ）的目的是
 
．使用裝置（Ⅲ）的目的是
 

（4）確證含乙烯的現(xiàn)象是
 

（5）寫出Ⅳ中發(fā)生的反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列括號內的物質為雜質，將除去下列各組混合物中雜質所需的試劑填寫在橫線上：
（1）C2H6（C2H4）試劑
 
，方法
 

（2）溴苯（溴）試劑
 
，方法
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．下列有關實驗的說法不正確的是
 
（填字母）
（A）實驗室制乙烯時，溫度計水銀球應插入混合液中，而石油分餾時則不能插入混合液中．
（B）配制氫氧化銅懸濁液時，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，直到沉淀完全為止．
（C）配制銀氨溶液時，向硝酸銀溶液中逐滴滴加氨水，邊滴邊振蕩，直到生成的沉淀溶解為止．
（D）用醋酸、碳酸氫鈉、苯酚鈉和必須的儀器可以檢驗苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱．
（E）做過銀鏡反應的試管用濃硝酸清洗．
（F）鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱后，再滴入硝酸銀溶液，可檢驗鹵原子的種類．
（G） 若苯酚不慎沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌．
II．現(xiàn)欲在室溫和大氣壓強下，用如圖示的裝置進行實驗，測定某電石試樣中CaC2的質量分數，請回答下列問題：
（1）燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式
 
；
（2）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，�？捎�
 
代替水；
（3）裝置B、C的作用是
 
；為使數據讀取準確，注意事項有①
 
；②視線與凹液面最低點相平．
（4）已知相同條件下，測得a g含CaC2 90%的樣品與水完全反應產生的氣體體積為b L．如果電石試樣質量為c g，測得氣體體積為d L，則電石試樣中CaC2的質量分數計算式w（CaC2）=
 
．（雜質所生成的氣體體積忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：8
B、2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：1
C、3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質的量之比為2：1
D、5NH4NO3═4N2+2HNO3+9H2O中，反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的氮原子物質的量之比為5：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎳氫電池（NiMH）目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示金屬或合金，該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni（OH）2+M═NiOOH+MH
已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-═6Ni（OH）2+NO2-
下列說法正確的是（　�。�
A、NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
B、充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移
C、充電過程中陰極的電極反應式：H2O+M+e-═MH+OH-，H2O中的H被M還原
D、NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液

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