Question

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化曲線如圖所示．下列分析或結果錯誤的是（　�。�

• A、H₂SO₄的物質的量濃度應為5mol/L
• B、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，BC段產(chǎn)生氫氣
• C、第二份溶液中最終溶質為FeSO₄
• D、原混合酸中NO₃^-的物質的量為0.4 mol

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
A、根據(jù)鐵和硫酸的反應中鐵的質量來確定所需硫酸的量，進而確定硫酸的濃度；
B、鐵先與硝酸反應生成一氧化氮與鐵離子，之后鐵與鐵離子反應生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應；
C、鐵先與硝酸反應，之后鐵與鐵離子反應生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應，鐵單質全部轉化為亞鐵離子，硝酸全部起氧化劑作用，沒有顯酸性的硝酸；
D、OA段發(fā)生反應為：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，硝酸全部起氧化劑作用，根據(jù)鐵的物質的量結合離子方程式計算．

解答： 解：A、反應消耗22.4g鐵，其物質的量為：

22.4g

56g/mol

=0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度為：

0.4mol

0.1L

=4mol/l，故A錯誤；
B、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故B正確；
C、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為FeSO₄，故C正確；
D、OA段發(fā)生反應為：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，硝酸全部起氧化劑作用，所以n（NO₃^-）=2n（Fe）=2×

11.2g

56g/mol

=0.4mol，故D正確；
故選A．

點評：本題以圖象為載體，考查有關金屬和酸反應的計算，題目難度中等，關鍵根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應，注意與鐵的反應中硝酸全部起氧化劑作用．