Question

（6分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡濃度c（NO）=           。

（2）圖中表示NO₂變化的曲線是         。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。

a．v(NO₂)=2v(O₂)  

b．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變

c．v逆 (NO)=2v正(O₂)  

d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

 

Answer 1

⑴  3.5×10^-3mol·L^－1    （2）b  （3） b c

解析:（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平衡是NO的物質(zhì)的量是0.007mol，容積是2L，所以濃度為3.5×10^-3mol·L^－1。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平時消耗NO的物質(zhì)的量是0.020mol－0.007mol＝0.013mol。所以生成NO₂的物質(zhì)的量也是0.013mol，濃度是6.5×10^-3mol·L^－1。所以曲線b是正確的。

（3）a不正確，在任何時刻v(NO₂)=2v(O₂)恒成立。但c是正確的，因為反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。反應(yīng)前后體積是減小的，所以物質(zhì)的量也是減小的。因此當(dāng)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變時，可以說明。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中，這二者均是不變的，所以密度始終不變，d不能說明。答案選bc。