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已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9KJ?mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1KJ?mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ?mol-1
則乙烯氣向直接水合反應(yīng)
C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=
 
．
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：利用蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式并求焓變．
解答： 解：已知：已知：甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9KJ?mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ?mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7KJ?mol-1，
根據(jù)蓋斯定律①-②-③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）△H=（-23.9+29.1-50.7）kJ/mol=-45.5kJ/mol，
故答案為：-45.5 kJ?mol-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有100mL的Al2（SO4）3、MgSO4混合溶液，其中c（Mg2+）=0.5mol/L，c（SO42-）=2.0mol/L，向其中加入10.35g金屬鈉，并不斷攪拌使之充分反應(yīng)，使計(jì)算：
（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積．
（2）原混合溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度．
（3）反應(yīng)后所得沉淀的物質(zhì)的量分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的（　�。�
A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
C、物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

500℃時(shí)，將SO2和O2置于一容積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中SO2、O2和SO3物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）反應(yīng)在10min至15min時(shí)間段，SO3的反應(yīng)速率為
 
．
（2）根據(jù)曲線變化趨勢(shì)看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，采取的措施為
 
，達(dá)到新平衡后與原平衡相比SO2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“變小”“變大”“不變”）．
（3）不考慮25min后的變化情況，下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．其他條件不變，反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率更大
b．其他條件不變，若在容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，SO3的產(chǎn)量和平衡常數(shù)均增大
c．其他條件不變，向該密閉容器充入1mol 氦氣，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)
d．其他條件不變，若將起始反應(yīng)物的量加倍，達(dá)新平衡時(shí)O2的濃度小于0.15mol/L
（4）若保持其他條件不變，起始時(shí)充入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3，欲使平衡混合物中各組成與
20～25min段相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為
 
，b的取值范圍是
 
；且欲使開始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25°，101kPa）：
①C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
②C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658kJ/mol     
③C4H10（g）+
9
2
O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=-1746kJ/mol     
④C4H10（g）+
9
2
O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=-1526kJ/mol     
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　�。�
A、-2878kJ/mol
B、-2658kJ/mol
C、-1746kJ/mol
D、-1526kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是
 
．
（2）某正二價(jià)陽離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0，該金屬的元素符號(hào)為
 
．
（3）乙二酸俗名草酸，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)二元酸之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，
草酸鈉晶體中存在
 
．
A．金屬鍵    B．非極性鍵     C．π鍵     D．范德華力     E．氫鍵     F．離子鍵
（4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：
共價(jià)鍵H-HN-HN-NN=NN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391159418945
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式
 
．
（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：
分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式熔點(diǎn)沸點(diǎn)水溶性
乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是
 
．
（6）PCl5晶體中只有PCl+、Cl6-兩種微粒，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同．PCl5晶體類型是
 
；PCl4+的空間構(gòu)型為
 

（7）PtCl4和氨水反應(yīng)可獲得PtCl4?4NH3，PtCl4?4NH3是一種配合物．100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可產(chǎn)生2.87g白色沉淀．該配合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、油脂發(fā)生皂化反應(yīng)能生成甘油
B、蔗糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀
C、實(shí)驗(yàn)室可以使用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S等雜質(zhì)
D、甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）通入氧氣的電極為
 
（填“正極”或“負(fù)極”），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）鐵電極為
 
（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）一段時(shí)間后，硫酸銅溶液濃度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的標(biāo)況下的體積為
 
；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃料電池是當(dāng)前研究的一個(gè)熱點(diǎn)．回答下列有關(guān)問題：
（1）某甲醚燃料電池結(jié)構(gòu)如圖1，寫出該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．如圖2為熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖．該熔融碳酸鹽燃料電池工作過程中消耗的反應(yīng)物是
 
，正極的電極反應(yīng)可表示為
 
．

（2）氫氧燃料電池是一種用氫氣作為能源的電池．這種燃料電池的效率要比傳統(tǒng)內(nèi)燃機(jī)的效率高很多，所以燃料電池汽車（FCV）會(huì)有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反應(yīng)實(shí)質(zhì)為水電離出來的H+被還原）．該反應(yīng)的生成H2的速率受外界條件影響．下表為pH和溫度對(duì)NaBH4 半衰期的影響（半衰期是指反應(yīng)過程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時(shí)所需的時(shí)間）．
體系pH不同溫度下NaBH4的半衰期（min）
0℃25℃50℃75℃
84.32×1006.19×10-18.64×10-21.22×10-2
104.32×1026.19×1018.64×1001.22×100
124.32×1046.19×1038.64×1021.22×102
144.32×1066.19×1058.64×1041.22×104
①已知，NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因
 
，所以則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
 
．
②從上表可知，溫度對(duì)NaBH4與水反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？答：
 
．
③反應(yīng)體系的pH為何會(huì)對(duì)NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？答：
 
．
④實(shí)驗(yàn)表明，將NaBH4溶于足量水，釋放的H2比理論產(chǎn)量少得多（即反應(yīng)一段時(shí)間后有NaBH4剩余也不再反應(yīng)）．其可能原因是
 
．

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