Question

氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（FeCl₃?6H₂O）樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中FeCl₃?6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

已知有關(guān)離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

 

、

 

（填儀器名稱）．
（2）操作Ⅱ必須用到的儀器是

 

（選填編號）；
a．50mL燒杯      b．10mL量筒 　   c．20mL量筒      d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，錐形瓶中溶液由

 

色變?yōu)?div id="5vnh57b" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液18.17mL．該樣品中FeCl₃?6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
（4）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl₂雜質(zhì)除去，可用的試劑是

 

（填編號）．
a．鐵粉     b．氯水　　　c．溴水    d．雙氧水
（5）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品中鐵元素的含量，完成下列填空．
①稱量樣品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀  ④

 

  ⑤灼燒
⑥冷卻后稱量，并進(jìn)行恒重操作．判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是

 

圖為灼燒裝置．下列對應(yīng)儀器的名稱中，若正確的在后面橫線上寫上“正確”，若錯誤請將正確名稱寫在后面橫線上．
a．坩鍋

 

  b．三腳架

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶；
（2）依據(jù)流程中溶液體積的精確度可知，100.00mL的溶液需要精密量具量��；碘遇淀粉變藍(lán)色，隨標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴入和碘單質(zhì)反應(yīng)，溶液藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不褪色；
（3）依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算得到，注意溶液體積的變化；
（4）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl₂雜質(zhì)除去，需要加入氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子，但加入的氧化劑不能引入新的雜質(zhì)；
（5）依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作過程分析沉淀需要過濾后洗滌除去表面的雜質(zhì)，檢驗(yàn)是否沉淀完全，可以在上層清液中加入氨水觀察是否有沉淀生成；沉淀稱量恒重的標(biāo)準(zhǔn)是兩次稱量質(zhì)量相同或相差不超過0.001g，結(jié)合裝置圖分析儀器名稱；

解答： 解：（1）因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）100.00mL的溶液需要精密量具量取，燒杯是粗略量取，量筒只能精確到0.1mL，所以用滴定管精確到0.01mL，選用滴定管量取溶液100.00mL的溶液；碘遇淀粉變藍(lán)色，隨標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴入和碘單質(zhì)反應(yīng)，溶液藍(lán)色變化為無色且半分鐘不褪色，說明達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)；
故答案為：d；藍(lán)，無；
（3）2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-，2FeCl₃-6H₂O～2Fe³⁺～I(xiàn)₂～2S₂O₃^2-；滴定時，10.00ml溶液中碘單質(zhì)消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液18.17mL，F(xiàn)eCl₃-6H₂O的物質(zhì)的量=0.1000mol/L×0.01817L=0.001817mol，該樣品中100.00mL溶液中所含F(xiàn)eCl₃?6H₂O的物質(zhì)的量為0.01817mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.01817mol×270.5g/mol

5.0g

×100%=98.30%；
故答案為：98.30%；
（4）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl₂雜質(zhì)除去，需要加入氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子，但加入的氧化劑不能引入新的雜質(zhì)；
a．鐵粉和鐵離子反應(yīng)，不能和 亞鐵離子反應(yīng)，故a不符合；
 b．氯水可以氧化亞鐵離子為鐵離子，且不引入新的雜質(zhì)，故b符合；
c．溴水能氧化亞鐵離子，但引入了溴離子，故c不符合；
 d．雙氧水可以氧化亞鐵離子為鐵離子，過氧化氫被還原為水，不引入雜質(zhì)，故d符合；
故選bd；
（5）實(shí)驗(yàn)操作過程分析沉淀需要過濾后洗滌除去表面的雜質(zhì)，檢驗(yàn)是否沉淀完全，沉淀靜置在層清液中，可以在上層清液中加入氨水觀察是否有沉淀生成；沉淀稱量恒重的標(biāo)準(zhǔn)是兩次稱量質(zhì)量相同或相差不超過0.001g，對應(yīng)儀器的名稱中，a為坩堝，b為泥三角；
故答案為：過濾洗滌；連續(xù)兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.001g，錯誤，泥三角；

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)組成和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和實(shí)驗(yàn)探究方法，鐵及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，物質(zhì)除雜，滴定實(shí)驗(yàn)測定物質(zhì)含量的計(jì)算應(yīng)用判斷，題目難度中等．