Question

意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子，N₄分子結(jié)構(gòu)與白磷（P₄）相同，如圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167KJ能量，生成1molN≡N放出942KJ能量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（　�。�

• A、N₄分子是一種新型化合物
• B、N₄和N₂互為同素異形體
• C、N₄分子的沸點比白磷分子的高
• D、1molN₄轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂將吸收882KJ的能量

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、根據(jù)化合物是由不同種元素組成的純凈物分析；
B、根據(jù)同種元素組成的不同單質(zhì)判斷同素異形體；
C、N₄與白磷是不同元素的單質(zhì)；
D、根據(jù)化學(xué)鍵斷裂要吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出熱量，分別計算后進行比較．

解答： 解：A、N₄由N組成，是一種單質(zhì)，是氮氣的同素異形體，而化合物是由不同元素組成的純凈物，故A錯誤；
B、同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，故B正確；
C、N₄與白磷是不同元素的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)不可能相同，故C錯誤；
D、1molN₄氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN₂，形成2molN≡N鍵，則1molN₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為：6×167KJ=1002KJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884KJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為：1884KJ-1002KJ=882KJ，故應(yīng)為放出882KJ熱量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了反應(yīng)熱與焓變、同素異形體等知識，題目較為綜合，難度不大，涉及物質(zhì)的組成和分類、共價鍵的極性、反應(yīng)熱的計算，注意基礎(chǔ)知識的把握．