Question

常溫下,將200 mL pH = a的CuSO₄和K₂SO₄的混合溶液用石墨電極電解一段時間后,測得溶液的PH變?yōu)閎(溶液體積的變化忽略不計）,在整個電解過程中始終只有一個電極上有氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是

A．b<a<7

B．陰極電極反應式為：Cu2++2e-="Cu"

C．向溶液中加人9.8x(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢復到電解前的濃度

D．陽極產(chǎn)生的氣體是O2，其體積(標準狀況下)為1.12x(10-b-10-a)L

Answer 1

C

解析試題分析：依題意可知整個電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個電極有氣體產(chǎn)生，則整個過程中是陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出銅單質(zhì)，要恢復電解前的溶液就要將氧氣和銅的質(zhì)量轉化成CuO或CuCO₃，需要20(10^-b-10^-a)g CuO�？紤]水解a＜7，電解轉變成酸則b＜a＜7，根據(jù)pH的變化可知轉移的電子數(shù)為(10^-b-10^-a)mol/L×0.2L，所以產(chǎn)生氧氣的體積為。因此C項錯誤，其余選項均正確。答案選C。
考點：電解原理
點評：電解中最關鍵的是準確判斷出電極上離子的放電順序。在判斷電解產(chǎn)物時，首先判斷陽極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽離子得到電子，所以需要熟練記住常見離子的放電順序。