【題目】某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，收集了如下方案：
操作 | 結論 | |
甲 | 將火柴梗分別放入其中 | 變黑者為濃硫酸 |
乙 | 分別加入金屬鋁片 | 產生刺激性氣味者為濃硫酸 |
丙 | 分別加入盛水的試管中 | 放熱者為濃硫酸 |
丁 | 分別在 | 變白者為濃硫酸 |
(1)其中可行的是______
(2)對其中一個操做稍做改進就能成為可行方案的是______，改進方法是______。
(3)請給出另外兩種鑒別方案，完成表格。
操作 | 結論 | |
A | __________ | ___________ |
B | ___________ | __________ |
【答案】甲、丙、丁 乙 加熱 分別加入鐵片 常溫下鐵片溶解的是稀硫酸，不溶解的是濃硫酸 分別量取相同體積的酸 質量大的是濃硫酸
【解析】
鑒別濃硫酸和稀硫酸利用的是它們在性質上的差異，既可針對濃硫酸的特性鑒別，也可以針對稀硫酸的性質（酸的通性）鑒別，方法靈活多樣。
(1)甲：濃硫酸能將纖維素中的H、O元素以2：1水分子的形式脫去而體現脫水性，稀硫酸沒有脫水性，故正確；
乙：Al和稀硫酸反應生成氫氣，濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化現象，故錯誤；
丙：濃硫酸稀釋過程中放出大量的熱，稀硫酸沒有明顯的熱效應，故正確；
�。簼饬蛩峋哂形�，稀硫酸沒有吸水性，所以濃硫酸、稀硫酸分別加到CuSO4·5H2O 晶體中，變白者為濃硫酸，故正確；
故答案為：甲、丙、��；
(2)乙方案可以稍作調整即可行，金屬鋁能和稀硫酸反應產生氫氣，常溫下遇到濃硫酸鈍化，加熱才會與濃硫酸反應放出SO2，改進方法為加熱；
(3)可以利用稀硫酸和濃硫酸的其他差異，如常溫下，金屬與稀硫酸反應放出氫氣，會溶解；濃硫酸的密度大于稀硫酸，濃硫酸的吸水性等，方案1：加入鐵片，常溫下鐵片溶解的是稀硫酸，不溶解的是濃硫酸；方案2：分別量取相同體積的酸，質量大的是濃硫酸；方案3：可以稱量等質量的稀硫酸和濃硫酸，露置在空氣中，質量增加的是濃硫酸，反之則是稀硫酸。合理即可。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B均是由一種金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物，A中金屬元素的質量分數為75%，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為常見的無色液體。反應生成的水均已略去。它們有如圖所示的關系。
（1）寫出B的化學式：___；
（2）反應③中每生成1molF，轉移電子的數目為___；
（3）反應④的化學方程式為：___；
（4）寫出少量H與G發(fā)生反應②的離子方程式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實與對應的方程式不相符的是（ ）
A.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱
B.已知：2NO2(g)（紅棕色）
N2O4(g)（無色） ΔH<0，將“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺
C.因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，故向含0.1molHCl的鹽酸中加入4.0gNaOH固體，放出的熱量等于5.73kJ
D.甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，則甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1
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【題目】常溫下，向50mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的MOH溶液，混合溶液pH的變化與所加MOH溶液的體積關系如圖所示（密度引起的體積變化忽略不計），下列說法正確的是（ ）
A.由圖無法判斷HA是強酸還是弱酸
B.混合溶液的pH=7時，HA與MOH恰好完全反應
C.K點對應的溶液中，c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
D.當加入MOH溶液的體積為50mL時，溶液中：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)
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【題目】某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）。
（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在________中，再加水稀釋，這樣操作的目的是________，操作中不需要的儀器有________（填入正確選項前的字母）。
a．藥匙 b．燒杯 c．石棉網 d．玻璃棒 e．坩堝
（2）通入足量SO2時，C中觀察到的現象為______________________________。
（3）根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：___________________________；
②請設計實驗方案檢驗有Fe2＋生成：__________________________________；
③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42-。該做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。
（4）D裝置中倒置漏斗的作用是______________________________________。
（5）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________（填入正確選項前的字母）。
a．濃H2SO4b．酸性KMnO4溶液
c．碘水 d．NaCl溶液
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【題目】某菱錳礦的主要成分為MnCO3，還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3以及一些不反應的不溶性雜質，工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示：
已知：MnCO3+2NH4Cl
MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O
相關金屬離子[c0(Xn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Ca2+ | Mg2+ | Al3+ | Fe3+ |
開始沉淀時的pH | 8.1 | 6.3 | 10.6 | 8.9 | 3.4 | 1.5 |
完全沉淀時的pH | 10.1 | 8.3 | 13.1 | 10.9 | 4.7 | 2.8 |
（1）焙燒爐中生成的氣體A的成分有__（填化學式）。
（2）氣體A可用于制取純堿，其制取過程如圖所示：
反應槽中有沉淀產生，該沉淀是__（填化學式），生成該沉淀的離子反應方程式為___，氣體B的化學式為___。
（3）凈化室中的除雜包含三步：
①加入少量MnO2將Fe2+轉化為Fe3+，其反應的離子方程式為___；
②加氨水調pH=5.6，生成的沉淀的化學式是__；
③加入適量NH4F，將作為雜質的剩余金屬陽離子轉化為難溶于水的沉淀除去。
（4）凈化液中含有的離子主要有__。
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【題目】CaS用于制備除蟲劑、發(fā)光材料等。某課題組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應制備硫化鈣并檢驗產物。
(1)甲同學設計如圖所示實驗裝置檢驗氣體產物。
B裝置的作用是______________________________；D和E裝置能檢驗裝置A的反應產物中的________(填化學式)；E裝置中可能出現的現象是_________________________________。
(2)乙同學提出，根據氧化還原反應原理，裝置A中的氣體產物可能還有CO2、SO2，為了驗證他的猜想，結合上述裝置并選擇下列儀器設計實驗方案(同一種儀器可重復使用)。
①氣流從左至右，儀器連接順序為A、F、__________。
②能證明有CO2的現象是______________________________________________________。
③除去SO2的離子方程式為___________________________________________________。
(3)經實驗檢驗氣體產物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1∶1∶2，寫出A中反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
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【題目】由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示：
下列說法錯誤的是
A. SiO2與純硅都是硬度大、熔沸點高的晶體
B. X為CO氣體
C. 反應②產生的H2與反應③產生的HCl可以循環(huán)使用
D. 反應①②③均為在高溫條件下的非氧化還原反應
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【題目】很多含氯化合物都是重要的漂白劑
Ⅰ、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種常見漂白劑，某探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
制取NaClO2晶體按如下圖裝置進行制取。
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)裝置C的作用是_____________；
(2)已知裝置B中的產物有ClO2氣體，則裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為___________________；裝置B中反應后的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還可能含有的一種陰離子是______；檢驗該離子的方法是____________________；
(3)請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②________；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
(4)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是_______________。
Ⅱ、ClO2也是一種常見漂白劑，用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO
。我國規(guī)定飲用水中ClO的含量應不超過0.20 mg·L－1。測定水樣中ClO2、ClO的含量的過程如下：
①量取25.00 mL水樣加入到錐形瓶中，并調節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。
②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應2ClO2＋2I－===2ClO＋I2。
③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1.00×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至溶液藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液7.45 mL。此過程發(fā)生反應：2S2O
＋I2===S4O
＋2I－。
④調節(jié)第③步所得溶液至pH≤2.0，此過程發(fā)生反應ClO＋4H＋＋4I－===Cl－＋2I2＋2H2O。
⑤再向溶液中滴加1.00×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL
根據上述數據計算并判斷該水樣中ClO的含量是否符合國家規(guī)定。
______________。
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