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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．如圖所示的實驗，能達到實驗目的或說法正確的是（　�。�
A．
進行中和熱的測定
B．
運用該實驗可區(qū)分膠體和溶液
C．
X若為苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．
驗證AgCl溶解度大于Ag2S

分析 A．缺少環(huán)形玻璃攪拌器；
B．膠體具有丁達爾效應；
C．氣體與水直接接觸，不能起到防倒吸的作用；
D．硝酸銀過量，不能驗證AgCl溶解度大于Ag2S．

解答 解：A．測定中和熱時，應用環(huán)形玻璃攪拌器攪拌，使之充分反應，故A錯誤；
B．膠體具有丁達爾效應，可形成光路，而溶液不具有此性質，可鑒別，故B正確；
C．氣體與水直接接觸，不能起到防倒吸的作用，應用四氯化碳，故C錯誤；
D．硝酸銀過量，不能驗證AgCl溶解度大于Ag2S，應用少量硝酸銀，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗原理及實驗裝置的作用為解答的關鍵，明確實驗基本操作和物質的性質即可解答，注意實驗的評價性和操作性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的．
（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是CO、CH3OH．
乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應制得．
①T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應達到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質的量分數是$\frac{1}{3}$．
②升高溫度到T2時，反應的平衡常數為1，下列措施可以提高甲的轉化率的是C（填字母）．
A．加入2mol甲     B．充入氮氣     C．分離出乙     D．升高溫度
（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產生有毒氣體造成污染．
已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的0.7倍（計算結果保留1位小數）．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖．
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
②當線路中有0.1mol電子通過時，b（填“a”或“b”）極增重3.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某有機化合物結構簡式如圖，下列有關它的性質的敘述中，正確的是（　�。�
A．有弱酸性，與Na2CO3、NaHCO3溶液均能反應
B．在一定條件下，1 mol該物質最多能與3 mol NaOH完全反應
C．在一定條件下，該物質可以發(fā)生取代、加成、水解、消去反應
D．該有機物分子中所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al203，含Fe2O3等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：對上述流程中的判斷正確的是（　　）
A．試劑X為稀硫酸
B．反應Ⅱ中生成Al（OH）3的反應為：CO2+AlO2-+2H20=Al（OH）3↓+HCO3一
C．結合質子（ H+）的能力由強到弱的順序是Al02-＞CO32-＞OH-
D．Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AICl3冶煉Al

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學式：ANa、BNa2O2、CNaOH、DNa2CO3．
（2）寫出物質B的用途供氧劑．
（3）寫出A→C反應的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；B→D反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，現象是有白色晶體析出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成．
（1）Al的原子結構示意圖為；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）30Si的原子的中子數為16；
（3）Al3+與Yn-的電子數相同，Y所在族的各元素的氫化物的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是HCl．
（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是CO2．
（5）經處理后的熔渣36.0g（僅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．酸堿中和在化工生產中有著重要應用．
Ⅰ：常溫下，分析下列情況問題
（1）將等體積、等物質的量濃度的鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序c（Cl?）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH?）．
（2）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，m與n的大小關系是m大于n． （填“大于”、“小于”或“等于”．）
（3）PH值為3的CH3COOH 溶液與PH值為11的NaOH 溶液等體積混合后，溶液呈酸性．（填“酸性”、“中性”或“堿性”．）
（4）CH3COOH和NH3•H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，當加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）小于0.05mol/L，c（CH3COO-）等于c（NH4+）（填“大于”、“小于”或“等于”．）
Ⅱ：某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數．向洗凈后的錐形瓶中放入15.00mL溶液．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復以上過程2-3次．試回答下列問題：
（1）滴定終點時的現象為錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化；
（3）該小組在步驟②中的錯誤造成的測定結果偏高 （填偏高、偏低或無影響）；
（4）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為22.60mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．“探險隊員”鹽酸，不小心走進了化學迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有2個，屬于氧化還原反應的有1個，寫出反應的化學方程式并標明電子轉移的方向和數目．其中氧化劑是HCl，還原劑是Zn．
（3）如果將鹽酸換成氯化鋇，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？
填“能”或“不能”不能，若不能請寫出離子方程式說明其原因：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．四種主族元素的性質或結構信息如下：
元素編號相關信息
X 地殼中含量最大的金屬元素；元素最高價為+3價．
Y 原子最外層電子數是電子層數的2倍，最外層電子數是X最外層電子數的2倍．
Z 同周期主族元素中原子半徑最小，常溫下單質呈液態(tài)．
M 能從海水中提取的金屬元素，單質可在氮氣或二氧化碳中燃燒．
（1）M的原子結構示意圖是；上述元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是（寫分子式）Mg（OH）2（元素用元素符號表示，下同�。�
（2）Y單質溶于熱濃的硫酸產生的氣體的化學式為SO2．
（3）能體現Z單質比Y單質活潑性強的一個化學方程式：S2-+Br2=S+2Br-．
（4）常溫下，不能與X的單質持續(xù)發(fā)生反應的是（填選項序號）bce．
a．CuSO4溶液   b．Fe2O3   c．濃硫酸    d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
（5）鐵元素與Z元素形成化合物FeZ3，FeZ3溶液按如圖所示進行試驗．裝置通電后，連接電源正極（填“正極”或“負極”）碳棒邊的煤油顏色將變深，另一碳棒附近溶液將出現的現象是溶液逐漸變成淺綠色．

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