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如圖所示，反應X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反應為放熱反應)經(jīng)t1秒后達到平衡，又經(jīng)t2秒后，由于條件改變，原平衡被破壞，到t3秒時又建立新的平衡，則t2秒到t3秒曲線變化的原因是

[　　]

A．

增大了X或Y的濃度

B．

使用了催化劑

C．

增大了體系壓強

D．

升高了該反應的溫度

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，正反應為放熱反應，在不同溫度、不同壓強(p1＞p2)下，達到平衡時，混合氣體中Z的體積分數(shù)中φ(Z)隨溫度變化的曲線應為(    )

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科目：高中化學 來源：2011-2012年廣東省汕頭市高二上學期期中考試化學試卷（理科） 題型：填空題

(6分)可逆反應①X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

則X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反應為           反應（填“放熱”或“吸熱”）達到平衡(Ⅰ)時X的轉化率為              （保留小數(shù)點后兩位數(shù)字，下同）；假設平衡(Ⅰ)時左邊容器（X、Y、Z的體系）的體積為2L，求此溫度下的化學平衡常數(shù)         

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(6分)可逆反應①X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

則X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反應為          反應（填“放熱”或“吸熱”）達到平衡(Ⅰ)時X的轉化率為             （保留小數(shù)點后兩位數(shù)字，下同）；假設平衡(Ⅰ)時左邊容器（X、Y、Z的體系）的體積為2L，求此溫度下的化學平衡常數(shù)         

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年廣東省汕頭市金山中學高二上學期期中考試化學試卷（理科） 題型：填空題

(6分)可逆反應①X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

則X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反應為          反應（填“放熱”或“吸熱”）達到平衡(Ⅰ)時X的轉化率為             （保留小數(shù)點后兩位數(shù)字，下同）；假設平衡(Ⅰ)時左邊容器（X、Y、Z的體系）的體積為2L，求此溫度下的化學平衡常數(shù)         

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