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設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為nA，下列說法正確的是（　�。�
A、1molNa2O2和水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2nA
B、0.5L0.2mol?L-1FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+離子數(shù)為0.1nA
C、理論上氫氧燃料電池負極消耗11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，外線路通過電子數(shù)為nA
D、常溫常壓下，28g乙烯和丙烯混合氣體含有的碳原子總數(shù)為2.5nA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、過氧化鈉中氧元素化合價為-1價，1mol過氧化鈉與水完全反應(yīng)，生成0.5mol氧氣；
B、氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，溶液中鐵離子數(shù)目減少；
C、氫氧燃料電池中負極氫氣放電，根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量及電子守恒計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D、根據(jù)乙烯和丙烯的最簡式計算出28g混合氣體中含有的碳原子數(shù)目．
解答： 解：A、1molNa2O2和水完全反應(yīng)生成了0.5mol氧氣，過氧化鈉中的氧元素化合價為-1價，生成0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故A錯誤；
B、0.5L0.2mol?L-1FeCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵0.1mol，鐵離子若不水解，溶液中含有0.1mol鐵離子；由于溶液中部分鐵離子水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少，所以溶液中含F(xiàn)e3+離子數(shù)小于0.1NA，故B錯誤；
C、標(biāo)況下11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，氫氧燃料電池中負極放電的為氫氣，0.5mol得到完全反應(yīng)得到1mol電子，根據(jù)電子守恒，外線路通過電子的物質(zhì)的量為1mol，通過的電子數(shù)為NA，故C正確；
D、乙烯和丙烯的最簡式為CH2，28g混合氣體中含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為2mol，含有2mol碳原子，含有的碳原子總數(shù)為2NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下及標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)情況，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D、碳酸鈣溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．下面某研究小組開展的研究：
（1）用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．實驗在體積為1L的密閉容器中進行，充入1mol CO2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)策得反應(yīng)混合物中有甲醇氣體和水（氣體）產(chǎn)生，查得在該類反應(yīng)中，每生成16g甲醇，放出的熱量為24.5kJ．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
；
②實驗中，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．

從曲線變化可以得出：CO2和CH3OH（g）的濃度經(jīng)過一段時間，不再變化，原因是
 
．
③理論上44g CO2和6g H2完全反應(yīng)，產(chǎn)生的熱量為Q=
 
KJ，如果將44g CO2和6g H2置于密閉容器中反應(yīng)，實際放出的熱量
 
Q（選填“大于”或“小于”或”“等于”）原因是
 
．
④為提高反應(yīng)混合物中n（CH3OH）/n（CO2）的值，研究小組采取了系列措施進行實驗，其中有效果的是
 
．
A．升高溫度  B．充入He（g），使體系壓強增大C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）．針對載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)要求：分離去除CO2，并提供充足的O2．發(fā)明了一種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，產(chǎn)生的CO又可用作燃料．已知該裝置的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O則陰極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應(yīng)①和②，來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）?H
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）?H
將0.20mol CH4和0.30mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖：
（1）溫度不變，縮小體積，①的逆反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）反應(yīng)①的?H
 
0（填“＜”“=”或“＞”=；100°C時的平衡常數(shù)值K=
 
．
（3）在壓強為0.1Mpa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下進行反應(yīng)②再生成甲醇．為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強，某同學(xué)設(shè)計了二組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號 T（°C） n（CO）/n（H2） p（MPa）
I 150
1
3
 0.1
II 5
III 350 5
300°C時，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）
A．c（H2）減少B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加D．重新平衡時c（H2）/c（CH2OH）減小
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）?H1=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）?H2=-556.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）?H3=-44.0kJ?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要的產(chǎn)品．它是許多化工生產(chǎn)的原料，大量用于制化肥，如磷肥、氮肥等．某化學(xué)興趣小組圍繞濃硫酸及其鹽的性質(zhì)進行如下探究，請你回答：
（1）將適量的蔗糖放入一燒杯中，再加入濃硫酸，觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．該實驗表明濃硫酸具有
 
．（填序號）
A．強酸性     B．強氧化性     C．脫水性    D．吸水性
（2）取一小粒金屬鈉，小心放入盛有硫酸銅稀溶液的燒杯中，用漏斗倒扣在燒杯上，觀察到金屬鈉在液面上四處游動，有大量氣泡生成，收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色，該氣體是
 
（填化學(xué)式）．溶液中立即有藍色沉淀生成，寫出生成藍色沉淀的離子方程式
 
．
（3）“綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟、技術(shù)、環(huán)保等方面來設(shè)計化學(xué)反應(yīng)路線．若以銅為原料制取硫酸銅，通過以下兩種方法均可以制得硫酸銅：
方法1：銅屑在空氣中灼燒后，在加熱條件下與稀硫酸反應(yīng)．
方法2：銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)．請寫出制取過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
方法1：
 
．   方法2：
 
．
從原料利用率、環(huán)境保護等角度對比，應(yīng)該選用哪種方法
 
．
（4）明礬KAl（SO4）2?12H2O是一種很好的凈水劑，請用簡要的文字描述其原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件．未列出）．

已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化．合物．其中B、D是常見金屬，且組成B的元素屬于過渡元素．A在C中點燃產(chǎn)生蒼白色火焰．M既可溶于鹽酸又可溶于燒堿溶液．反應(yīng)①是重要的化工生產(chǎn)反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）Y的電子式是
 
．
（2）以N+B-H為總反應(yīng)形成的原電池，正極反應(yīng)式為
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①
 
．
反應(yīng)③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中常溫下，X2為黃綠色氣體，A、B、D、E、G的焰色反應(yīng)均呈黃色，A是由同周期元素組成的離子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈堿性．當(dāng)G轉(zhuǎn)化為D或E時，同時生成能支持燃燒的無色氣體Y2．

試回答下列問題：
（1）G的化學(xué)式為
 
，A的電子式為
 
，E中的化學(xué)鍵類型為
 
；
（2）工業(yè)上以A為原料制取E的離子方程式為
 
；
（3）D在工業(yè)上可用于減輕含硫燃料燃燒時的SO2污染．將D粉末與燃料一起噴進燃爐，D與SO2反應(yīng)產(chǎn)生固體（該固體可進一步被氧化），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）D溶液呈堿性的原因是
 
（用離子方程式表示），為證明你的觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeS04?7H20）在醫(yī)藥上常用作補血劑．已知硫酸亞鐵晶體的溶解度隨溫度變化如圖1所示．
（1）實驗室可由廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體．
實驗步驟如下：
①將足量的5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑（表面有油污）的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，倒出溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2-3次．Na2CO3溶液能用來洗滌廢鐵屑表面油污的原因為
 
（用離子方程式表示）．
②將①所得的廢鐵屑加入錐形瓶中，通過分液漏斗緩慢加入稀硫酸，充分混合，并控制溫度在60℃左右至鐵屑耗盡（實驗的主要裝置如圖2所示）．該步驟中，緩慢加入稀硫酸的目的是保證反應(yīng)過程中鐵屑過量，原因是
 
；控制溫度在60℃左右的實驗方法是
 

③將②所得液體趁熱過濾，再將濾液
 
過濾，
 
，將晶體干燥即可．
（2）樣品中FeSO4?7H20含量的測定．稱取樣品1.073g放入錐形瓶中，加適量水溶解制成溶液，然后用0.0160mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液，化學(xué)方程式為：5Fe2++8H++Mn04-=5Fe3++Mn2++4H20
①實驗中，某學(xué)生操作滴定管的方法有三種，如圖3所示，正確的是
 
（填序號）
②滴定過程中，眼睛應(yīng)該注視
 

③若滴定達到終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液49.00mL，經(jīng)計算知樣品中FeS04?7H20的質(zhì)量分數(shù)大于100%．則造成這一結(jié)果的原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干離子組成．取該溶液進行以下反應(yīng)：
①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀；
③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
（1）溶液中一定不存在的離子是
 
；
（2）溶液中一定存在的離子是
 
；
（3）向沉淀乙中加入過量鹽酸，現(xiàn)象是
 
；
該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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同步練習(xí)冊答案