Question

（11分）元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高。
（1）B元素在周期表中的位置       ; D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為______。
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點(diǎn)最高的原因是：                        。
（3）A、C兩元素第一電離能前者    后者（填“大于”或“小于”）。無論是A和C的單質(zhì)還是A和C的氫化物的固體，均能與水劇烈反應(yīng)生成氣體，當(dāng)上述四種固體分別與足量水反應(yīng)時(shí)，滿足n(消耗固體)：n(氣體)：n(轉(zhuǎn)移電子)=1:1:1關(guān)系的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
（4）B元素能形成多種配合物，如B²⁺可與NH₃形成配離子[B（NH₃）₄]²⁺。其配體的空間構(gòu)型為      ；右圖表示B與某種元素X形成的化合物晶胞，如果該化合物中B和X通過離子鍵結(jié)合，該晶體中陽離子的配位數(shù)為       。若B和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，則該化合物的化學(xué)式為       （a  ZnX   b ZnX₂  c ZnX₃）

（5）A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖示。該化合物的電子式_______。則晶胞中與A離子距離相等且最近的E離子圍成的幾何體形狀是_______。

Answer 1

（1）第4周期第IIB族    HBrO₄
（2）E的氣態(tài)氫化物分子間含有氫鍵,破壞它需要較高的能量，所以熔沸點(diǎn)較高
（3）大于、KH+H₂O=KOH+H₂↑（2分）
（4）三角錐形    4      a     （5） 正方體

根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)可知，A、B、C、D、E、5種元素分別是Ca、Zn、K、Br、F。
（1）鋅位于元素周期表的第4周期第IIB族。溴的最高價(jià)是＋7價(jià)，所以最高價(jià)氧化物的是水化物的化學(xué)式為HBrO₄。
（2）HF分子間含有氫鍵，破壞它需要較高的能量，所以熔沸點(diǎn)較高。
（3）金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，所以鈣的第一電離能大于鉀的。滿足n(消耗固體)：n(氣體)：n(轉(zhuǎn)移電子)=1:1:1，說明該元素的化合價(jià)是＋1價(jià)，所以是KH，方程式為KH+H₂O=KOH+H₂↑。
（4）氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)。通過離子鍵結(jié)合，則銅是陽離子。所以根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶體中陽離子的配位數(shù)為4；若B和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，則根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，含有碳原子是4個(gè)，X是8×1/8＋6×1/2＝4，所以答案選a。
（5）A和E形成離子化合物CaF₂，其電子式為。藍(lán)球不是鈣離子，所以根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與鈣離子距離相等且最近的E離子共計(jì)是8個(gè)。圍成的幾何體形狀是正方體。