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實驗：探究鈉、鎂、鋁的金屬性強弱。 
   僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、試管夾、酒精燈、滴管、藥匙、火柴；Na、Mg、Al、水、稀鹽酸、NaOH溶液、酚酞試液  
完成以下實驗探究過程：  
（1）提出假設(shè)：三種金屬的活潑性由強到弱的順序為Na＞Mg＞Al  
（2）設(shè)計實驗方案  
（3）實驗過程     
  根據(jù)（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
②鈉激烈反應(yīng)，溶液變紅，產(chǎn)生大量氣體，鎂沒有明顯現(xiàn)象 ，說明鈉的金屬性比鎂強；
③將少許鎂和鋁分別加入盛有適量稀鹽酸試管中 ；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實驗室有下列用品：
儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈、試管夾、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙等．
藥品：金屬鈉、鎂條、鋁條、蒸餾水、稀鹽酸、新制硫化鈉溶液、酚酞溶液、新制氯水等．
（1）某同學(xué)設(shè)計如下實驗，請寫下表中的空白處．
編號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式
① 將一小塊鈉放入滴有
酚酞溶液的冷水中		 鈉浮在水面上，熔成閃亮
的小球，四處游動，發(fā)出
嘶嘶的聲音，最后消失，
溶液變?yōu)榧t色		 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
② 將鎂條用砂紙打磨
后，放入冷水中，滴
入幾滴酚酞試液，然
后加熱至沸騰；		 與冷水反應(yīng)緩慢；加熱煮沸有氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\紅色
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑
③ 將鎂條投入稀鹽酸中 強烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
④ 將鋁條投入稀鹽酸中 比鎂反應(yīng)的速率慢一些，產(chǎn)生氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）寫出該實驗的實驗?zāi)康模?!--BA-->
探究鈉、鎂、鋁失電子能力的相對強弱
探究鈉、鎂、鋁失電子能力的相對強弱
．
（3）若利用上述用品，驗證S、Cl兩元素得電子能力的相對強弱，試用離子方程式表示：
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

（4）由上述（1）（2）（3）得出的實驗結(jié)論：
失電子能力Na＞Mg＞Al，得電子能力Cl＞S，即同一周期，從左往右，失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強
失電子能力Na＞Mg＞Al，得電子能力Cl＞S，即同一周期，從左往右，失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強
．
（5）請用原子結(jié)構(gòu)的簡單知識解釋上述結(jié)論：
同一周期，各元素原子的核外電子層數(shù)相同，從左往右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減�。ㄏ∮袣怏w除外），原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，表現(xiàn)在性質(zhì)上，失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強．
同一周期，各元素原子的核外電子層數(shù)相同，從左往右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減�。ㄏ∮袣怏w除外），原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，表現(xiàn)在性質(zhì)上，失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在復(fù)習(xí)元素周期律過程中，某研究性學(xué)習(xí)小組的幾位同學(xué)擬通過具體的實驗來探討某些金屬元素的性質(zhì)差異，下面是他們設(shè)計的探究性實驗方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗?zāi)康模罕容^鈉、鎂、鋁金屬性強弱．
實驗用品：酒精燈、
 
、試管、試管夾、砂紙、濾紙；鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6mol?L-1的鹽酸
實驗過程與現(xiàn)象記錄：
I．甲同學(xué)的方案如表：
實驗過程 預(yù)期現(xiàn)象 實際觀察到的現(xiàn)象
a取已切去表皮的一小塊金屬鈉，放入盛有水的某容器中
立即劇烈反應(yīng)		 開始時鈉塊浮在水面上不反應(yīng)，稍后才開始與水劇烈反應(yīng)
b向盛有適量水（內(nèi)含2滴
酚酞的試管中加入一小段鎂條		 有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色 沒有相應(yīng)現(xiàn)象，加熱后仍無明顯變化
c向兩支盛有3mL6mol?L-1鹽酸的試管中加入大小相同的鎂片和鋁片 鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同 鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快
①你認為a、b兩步實驗中出現(xiàn)異�，F(xiàn)象的可能原因是：a
 
；b
 
．
②上面的實驗表明：鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強到弱的順序為
 
．
II乙同學(xué)的方案：他認為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強弱，預(yù)計他的主要實驗操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（9分） 在復(fù)習(xí)元素周期律過程中，某研究性學(xué)習(xí)小組的幾位同學(xué)擬通過具體的實驗來探討某些金屬元素的性質(zhì)差異，下面是他們設(shè)計的探究性實驗方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）       實驗?zāi)康模罕容^鈉、鎂、鋁金屬性強弱。

（2）       實驗用品：酒精燈、      、試管、試管夾、砂紙、濾紙；

  鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6 mol·L－1的鹽酸

（3）實驗過程與現(xiàn)象記錄

I．甲同學(xué)的方案如下：

實驗過程

預(yù)期現(xiàn)象

實際觀察到的現(xiàn)象

a取已切去表皮的一小塊金屬鈉，放入盛有水的某容器中

 

立即劇烈反應(yīng)

 

開始時鈉塊浮在水面上不反應(yīng)，稍后才開始與水劇烈反應(yīng)

 

b向盛有適量水（內(nèi)含2滴

酚酞的試管中加入一小段鎂條

有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色

 

 

沒有相應(yīng)現(xiàn)象，加熱后仍無明顯變化

 

c向兩支盛有3mL6mol·L－1鹽酸的試管中加入大小相同的鎂片和鋁片

鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同

 

鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快

 

①你認為a、b兩步實驗中出現(xiàn)異常現(xiàn)象的可能原因是：

a                                       ；

b                                           。

②上面的實驗表明：鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強到弱的順序為                    。

II乙同學(xué)的方案：他認為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強弱，預(yù)計他的主要實驗操作是                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省濉溪縣臨渙中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（9分）在復(fù)習(xí)元素周期律過程中，某研究性學(xué)習(xí)小組的幾位同學(xué)擬通過具體的實驗來探討某些金屬元素的性質(zhì)差異，下面是他們設(shè)計的探究性實驗方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）      實驗?zāi)康模罕容^鈉、鎂、鋁金屬性強弱。
（2）      實驗用品：酒精燈、      、試管、試管夾、砂紙、濾紙；
鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6 mol·L－1的鹽酸
（3）實驗過程與現(xiàn)象記錄
I．甲同學(xué)的方案如下：

實驗過程
預(yù)期現(xiàn)象
實際觀察到的現(xiàn)象
a取已切去表皮的一小塊金屬鈉，放入盛有水的某容器中
 
立即劇烈反應(yīng)
開始時鈉塊浮在水面上不反應(yīng)，稍后才開始與水劇烈反應(yīng)
b向盛有適量水（內(nèi)含2滴
酚酞的試管中加入一小段鎂條
有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色
沒有相應(yīng)現(xiàn)象，加熱后仍無明顯變化
c向兩支盛有3mL6mol·L－1鹽酸的試管中加入大小相同的鎂片和鋁片
鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同
鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快
①你認為a、b兩步實驗中出現(xiàn)異�，F(xiàn)象的可能原因是：
a                                       ；
b                                           。
②上面的實驗表明：鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強到弱的順序為                    。
II乙同學(xué)的方案：他認為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強弱，預(yù)計他的主要實驗操作是                    。

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同步練習(xí)冊答案