Question

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物質(zhì)的量及SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

		甲	乙	丙
起始物質(zhì)的量	n(SO2) / mol	0.4	0.8	0.8
	n(O2) / mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %		80	α1	α2

下列判斷中，正確的是
A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400
C．平衡時(shí)，丙中c(SO₃)是甲中的2倍
D．平衡時(shí)，甲中O₂的轉(zhuǎn)化率大于乙中O₂的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

B

試題分析：A．溫度相同時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，則甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），
開(kāi)始 0.4 0.24 0
轉(zhuǎn)化 0.32 0.16 0.32
平衡 0.08 0.08 0.32
平衡濃度0.04 0.04 0.16
所以該溫度下，平衡常數(shù)值為(0.16mol/L)²/[(0.04ol/L)²×0.04mol/L] =400，故B正確；
C．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c（SO₃）大于甲中c（SO₃）的2倍，故C錯(cuò)誤；
D．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，則乙中O₂的轉(zhuǎn)化率大于甲中O₂的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
故選B。
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，熟悉化學(xué)平衡的三段法計(jì)算及影響平衡移動(dòng)的因素即可解答，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，計(jì)算平衡常數(shù)應(yīng)利用平衡濃度，題目難度中等。