Question

用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
②	20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是      因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積大小關(guān)系是      ＞      （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（2）若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2 min末，c(MnO₄^－)＝_______mol·L^－1。（假設(shè)混合溶液體積為50 mL）

（3）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO₂的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定      來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。

（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如下圖，其中t₁～t₂時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn^2＋是反應(yīng)的催化劑、②      。

 

Answer 1

【答案】

（10分）

（1）濃度（2分）        ②＞①（2分）

（2）0.0092（2分）

（3）KMnO₄溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間（2分）

（4）該反應(yīng)放熱（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)表中所列是數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)探究的是濃度因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。濃度越大反應(yīng)速率越快，生成的CO₂的體積越大，即②＞①。

（2）4.48 mL CO₂，即0.0002mol，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，反應(yīng)的MnO₄^－是0.00004mol，剩余的MnO₄^－是0.0005mol-0.00004mol=0.00046mol，故c(MnO₄^－)＝0.0092mol·L^－1。

（3）KMnO₄是有顏色的，故還可通過(guò)測(cè)定KMnO₄溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。

（4）升高溫度會(huì)加快反應(yīng)的速率。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及計(jì)算，難度中等，注意決定反應(yīng)速率的是物質(zhì)本身的性質(zhì)，外界條件只是影響因素。