Question

（8分）回答下列問題：
（1）將SO₂和Cl₂分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去。加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是              ，該實驗說明的問題是                    。
（2）將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。為檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應，應向所得溶液加入的試劑是   （填化學式）。經(jīng)實驗證明，SO₂和Cl₂在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，且SO₂被氧化，該反應的離子方程式是                                 。

Answer 1

（1）SO₂；SO₂與有色物質結合成的無色物質不穩(wěn)定
（2）氯化鋇溶液。SO₂＋C1₂＋2H₂O=4H⁺＋SO₄^2－＋2Cl^－

（1）SO₂的漂白原理是與有色物質化合，生成不穩(wěn)定的無色物質。在加熱的條件下，能恢復到用來的顏色，而氯氣的漂白是通過次氯酸的氧化，是不可逆的。所以溶液又呈紅色的是SO。
（2）如果二者發(fā)生氧化還原反應，則一定是氯氣為氧化劑，SO₂是還原劑，生成物一定有硫酸，據(jù)此可以通過檢驗SO₄^2－來驗證，因此加入的試劑是氯化鋇。SO₂和氯氣反應的方程式為SO₂＋C1₂＋2H₂O=4H⁺＋SO₄^2－＋2Cl^－。