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下列離子方程式正確的是（　�。�
A、過氧化鈉與水反應：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
B、次氯酸鈉與Fe（OH）3在堿性溶液中反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
C、向明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、過氧化鈉不能拆成離子；
B、堿性溶液中反應不能生成氫離子；
C、向明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，KAl（SO4）2和Ba（OH）2按照1：2反應；
D、向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水生成氫氧化鎂沉淀碳酸鈣沉淀和水．
解答： 解：A、過氧化鈉不能拆成離子，過氧化鈉與水反應的離子方程式：2Na2O2+2H2O═O2↑+4Na++4OH-，故A錯誤；
B、堿性溶液中反應不能生成氫離子，次氯酸鈉與Fe（OH）3在堿性溶液中反應生成Na2FeO4的離子方程式，3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H2O，故B錯誤；
C、向明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，KAl（SO4）2和Ba（OH）2按照1：2反應，離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D、向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水生成氫氧化鎂沉淀碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式書寫原則和注意問題，主要是量不同產(chǎn)物不同的分析判斷，注意氧化物不能拆成離子，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、60 g二氧化硅與12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)均為4NA
B、氧氣與臭氧的混合氣體含NA個氧原子時，其體積在標準狀況下為11.2 L
C、4g重水（D2O）中所含中子數(shù)為2NA
D、含0.1 mol FeCl3的溶液中陽離子個數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．回答下列關于氮元素的有關問題．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0kJ?mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式
 
．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
濃度/mol?L-1
時間/min		 NO N2 CO2
0 1.00 0 0
10 0.58 0.21 0.21
20 0.40 0.30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
40 0.32 0.34 0.17
50 0.32 0.34 0.17
①10min～20min以v（CO2） 表示的反應速率為
 
．
②該反應的平衡常數(shù)的表達式為：K=
 
，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應的平衡常數(shù)為K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
③30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
 
．
Ⅱ．已知：在常溫時  H2O?H++OH-　  KW=10-14　CH3COOH?H++CH3COO-　Ka=1.8×10-5
（3）常溫時，0.5mol?L-1醋酸鈉溶液pH為m，1mol?L-1醋酸鈉溶液pH為n，則m與n的關系為
 
（填“大于”“小于”或“等于”）；
（4）某溫度下（已知：KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、
KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14、0.9mol?L-1醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度為2.2×10-5mol?L-1）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol?L-1．向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol?L-1，以上三種金屬離子中能生成沉淀的有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列分子中，屬于平面型構型的有
 
．
A．CCl4 B．PH3 C．BBr3 D．COCl2
（2）H2O分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結合形成（H2O）n．在該分子形成的晶體中每個H2O分子被4個H2O分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結構示意圖如圖甲所示．
請回答下列問題：
①含1mol H2O的該晶體中有
 
個“氫鍵”．
②請說明H2O比H2S的沸點高的原因
 
．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子的價電子排布式為
 
；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為
 
；該晶體中，原子之間的作用力是
 
．
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構CaF2的結構（如圖乙）相似，該晶體儲氫后的化學式應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH=a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質是（　�。�
A、NaOH
B、AgNO3
C、KI
D、Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、電解質溶液能導電，是因為在通電時電解質電離產(chǎn)生了自由移動的離子
B、飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH值不變
C、將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3
D、pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，則溶液濃度大小關系：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）＞c（NaOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強酸弱堿鹽
B、鹽類水解的過程破壞了水的電離平衡
C、室溫時向AgCl飽和溶液中加入AgNO3固體，c（Cl-）不變
D、室溫時pH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合所得溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機物的敘述不正確的是（　�。�
A、淀粉、纖維素都屬于糖類且互為同分異構體
B、戊烷（C5H12）有三種同分異構體
C、乙醇、乙酸、葡萄糖均能發(fā)生酯化反應
D、福爾馬林、醫(yī)用酒精均能使蛋白質變性，可用作消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是短周期內八種元素單質的沸點與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（　�。�
A、上述元素中，A的最高價氧化物對應的水化物酸性最強
B、簡單離子的半徑依A、B、C、D的順序依次減小
C、工業(yè)上可通過電解H的熔融氯化物的方法制備H的單質
D、F的簡單離子與C、D的簡單離子構成的化合物都是鹽

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