Question

一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO₂（g）和O₂（g），其起始物質(zhì)的量及SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．下列判斷中，不正確的是（　�。�

		甲	乙	丙	丁
密閉容器體積/L		2	2	2	1
起始物質(zhì)的量	n（SO2）/mol	0.4	0.8	0.8	0.4
	n（O2）/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%		80	α1	α2	α3

• A、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)與丁中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
• B、該溫度下，甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)K為200
• C、SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率：α₂＞α₁
• D、容器中SO₃的物質(zhì)的量濃度：丙=丁

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．溫度相同時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變；
B．根據(jù)甲中各物質(zhì)的平衡濃度計算平衡常數(shù)；
C．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，丙和丁達(dá)到的是相同的平衡狀態(tài)，丙實驗氧氣物質(zhì)的量增大，氧氣轉(zhuǎn)化率增大；
D．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強增大，平衡正向移動，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，丙和丁平衡是相同的平衡；

解答： 解：A．溫度相同時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，則丁中、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，故A正確；
B．根據(jù)2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑  .

△

2SO₃（g），
開始    0.4    0.24             0
轉(zhuǎn)化    0.32   0.16           0.32
平衡   0.08   0.08            0.32
平衡濃度0.04  0.04             0.16
所以該溫度下，平衡常數(shù)值為

(0.16mol/L)2

(0.04mol/L)2×0.04mol/L

=400，故B錯誤；
C．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，丙和丁達(dá)到的是相同的平衡狀態(tài)，丙實驗氧氣物質(zhì)的量增大，氧氣轉(zhuǎn)化率增大；則二氧化硫轉(zhuǎn)化率，α₁＜α₂=α₃，故C正確；
D．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強增大，平衡正向移動，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c（SO₃）大于甲中c（SO₃）的2倍，丙體積為2L，丁體積為1L，起始量分別為0.8，0.48；0.40，24，丙和丁達(dá)到的平衡相同，三氧化硫濃度相同，丙=�。炯�，故D正確；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，熟悉化學(xué)平衡的三段法計算及影響平衡移動的因素即可解答，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，計算平衡常數(shù)應(yīng)利用平衡濃度，題目難度較大．