Question

1．下列敘述正確的是（　�。�
①將FeCl₃飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的Fe（OH）₃膠體
②0.5mol H₂SO₄與0.5mol Ba（OH）₂完全反應所放出的熱量即為中和熱
③因為NaOH與NH₄Cl反應可以制取氨氣，所以NaOH堿性大于NH₃•H₂O，因此鈉的金屬性大于N的
④向新制氯水中加入CaCO₃可使溶液中HClO濃度增大
⑤Cu與HNO₃溶液反應，由于HNO₃濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應．

• A． ③④
• B． ②③⑤
• C． ④⑤
• D． ①⑤

Answer 1

分析 ①膠體不帶電；
②中和反應的實質是H⁺和OH^-化合生成水；若反應過程中有其他物質生成（生成沉淀的反應一般為放熱反應），這部分反應熱也不包含在中和熱內(nèi)；
③元素的最高價氧化物的水化物的堿性越強，元素的金屬性越強；
④依據(jù)鹽酸酸性大于碳酸，碳酸酸性大于次氯酸解答；
⑤依據(jù)銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成一氧化氮解答；

解答 解：①將飽和溶液FeCl₃加入沸水中可得到吸附帶正電荷的Fe（OH）₃膠體膠粒，F(xiàn)e（OH）₃膠體不顯電性，故錯誤；
②0.5mol H₂SO₄與0.5mol Ba（OH）₂完全反應除了生成水還生成硫酸鋇固體，所放出的熱量不是中和熱，故錯誤；
③將NaOH溶液與NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，可以說明NaOH的堿性大于NH₃•H₂O，但不能說明Na的金屬性大于N，因為要驗證金屬性的強弱，必須通過比較最高價氧化物所對應的水化物的堿性來進行比較，而NH₃•H₂O不是氮元素的最高價氧化物的水化物，故錯誤；
④氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，反應為可逆反應，加入碳酸鈣，依據(jù)強酸制弱酸規(guī)律，反應消耗鹽酸，平衡正向移動，生成更多的次氯酸，故正確；
⑤銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成一氧化氮，所以Cu與HNO₃溶液反應，由于HNO₃濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應，故正確；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識和中和熱的判斷，明確相關物質的性質，熟悉中和熱概念是解題關鍵，題目難度不大．