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用CuSO₄?5H₂O配制0.1 mol?L^-1CuSO₄水溶液,下面所列的方法正確的是　(　　)

A．取25 g CuSO₄?5H₂O溶于1 L水中

B．將CuSO₄?5H₂O干燥去掉結(jié)晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液

C．將25 g CuSO₄?5H₂O溶于水制成1 L溶液

D．取12.5 g CuSO₄?5H₂O溶于500 mL水中

【答案】

【解析】

試題分析：單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的濃度是物質(zhì)的量濃度，A中溶液的體積不是1L，不能確定溶液的濃度，A不正確；選項B中膽礬不一定完全失去結(jié)晶水，則16g固體的質(zhì)量不一定是0.1mol，B不正確；C中膽礬的物質(zhì)的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，溶液體積是1L，則濃度是0.1mol/L，C正確；D中膽礬的物質(zhì)的量是0.25mol，但溶液的體積不是0.5L，不能確定溶液的濃度，答案選C。

考點：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的有關計算和判斷

點評：該題以硫酸銅溶液的配制為載體，重點考查學生對一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的理解掌握情況，旨在培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力和動手操作能力。該題的關鍵是明確物質(zhì)的量濃度的含義，特別是V表示的溶液的體積，而不是溶劑水的體積。

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO₄?5H₂ O）和副產(chǎn)物石膏（CaSO₄?2H₂O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．

溫度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
膽礬	32	44.6	61.8	83.8	114

請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是

Fe（OH）₃

；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

；
（3）操作I包括蒸發(fā)濃縮、

趁熱過濾

等操作，溫度應該控制在

100

℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為

冷卻結(jié)晶

、

過濾

、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是

減少因晶體溶解而造成的損失

；干燥時采用晾干，不用加熱烘干的原因是

避免加熱過程中晶體受熱分解

．
（5）取樣檢驗是為了確認Fe³⁺是否除凈．有同學設計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；方案二：紙層析→噴KSCN溶液；
①你認為上述兩種方案設計更合理的是

方案二

；
②指出你認為不合理方案存在的問題是

Cu²⁺的藍色對檢驗有干擾

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（11分）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO₄·5H₂ O）和副產(chǎn)物石膏（CaSO₄·2H₂O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。

溫度(C)	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
膽礬	32	44.6	61.8	83.8	114

請回答下列問題：

（1）紅棕色濾渣的主要成分是；

（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式；

（3）操作I包括蒸發(fā)濃縮、等操作，溫度應該控制在 C左右；

（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為、、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是；干燥時采用晾干，不用加熱烘干的原因是。

（5）取樣檢驗是為了確認Fe³⁺是否除凈。有同學設計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：

方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；方案二：紙層析→噴KSCN溶液；

①你認為上述兩種方案設計更合理的是；

②指出你認為不合理方案存在的問題是。

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省溫州市高三上學期十校聯(lián)考期中考試化學卷 題型：填空題

（11分）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO₄·5H₂ O）和副產(chǎn)物石膏（CaSO₄·2H₂O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。

溫度(C)	20	40	60	80	100
石膏	0.32[來源:Z\|xx\|k.Com]	0.26	0.15	0.11	0.07
膽礬	32	44.6	61.8	83.8[來源:學科網(wǎng)]	114

請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是           ；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式                         ；
（3）操作I包括蒸發(fā)濃縮、    等操作，溫度應該控制在

C左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為     、    、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是    ；干燥時采用晾干，不用加熱烘干的原因是                           。
（5）取樣檢驗是為了確認Fe³⁺是否除凈。有同學設計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；  方案二：紙層析→噴KSCN溶液；
①你認為上述兩種方案設計更合理的是         ；
②指出你認為不合理方案存在的問題是          。

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省溫州市高三上學期十校聯(lián)考期中考試化學卷 題型：填空題