Question

甲醇可作為燃料電池的原料。通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝-90.8 kJ·mol－1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20 L。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為????? 。

（2）如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，

則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）= ????? L。

（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是?? （填字母）。

A．CO的含量保持不變

B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等

C．2V正（CH3OH）=V正（H2）

D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量? 投料，測(cè)得CO在? 不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是????? 。

A．溫度：T1 < T2 <T3

B．正反應(yīng)速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C．平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)

（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H= + 41.3 kJ·mol－1 ，試寫(xiě)出由 CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）K=??? （2）4? （3）A C D? （4） A

（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)? △H=-49.5 kJ·mol－1

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義可得到該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=)。

（2）若密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，此時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量為CO為5mol；H2為10mol; CH3OH為5mol。n(氣體)=20mol,容器的體積為20 L。如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，在達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，則此時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量為CO為2mol,H2為4mol, CH3OH為8mol。n(氣體)=14mol。由于A、B是在相同溫度下程度的。所以化學(xué)平衡常數(shù)不變?cè)O(shè)第二次達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為v。則＝，解得v=4（L）。

(3) A．CO的含量保持不變，則各組分的物質(zhì)的量，總物質(zhì)的量不變。可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。正確。B. 容器中CH3OH濃度與CO濃度相等，這只是一個(gè)很特殊的情況，這時(shí)反應(yīng)可能達(dá)到平衡，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。C．在任何時(shí)刻2V正（CH3OH）=V正（H2），若2V正（CH3OH）=V逆（H2），則V正（H2）=V逆（H2），反應(yīng)達(dá)到平衡。正確。D．由于該反應(yīng)是個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，如果反應(yīng)未達(dá)到平衡，則氣體的物質(zhì)的量就會(huì)發(fā)生改變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也就會(huì)隨著改變。若容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，則氣體的物質(zhì)的量不變。故反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。正確。

（4）A.由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以在其它條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，也就是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，這時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。因?yàn)?/span>CO的平衡轉(zhuǎn)化率a>b>c，所以溫度：T1 < T2 <T3。正確。B.在其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。由于溫度T1 < T2 <T3，所以速率：ν（c）>ν（a）；在其它條件相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快。由于壓強(qiáng)b>d，所以速率：ν（b）>ν（d）.錯(cuò)誤。C.化學(xué) 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它條件無(wú)關(guān)。由于溫度T1 < T2 <T3。升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小。K(a) >K(c) ； K(b) =K(d)。錯(cuò)誤。D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量增大，氣體的平均摩爾質(zhì)量減小。由于溫度T1 < T3，所以平衡時(shí)n(c)總> n(a)總,M(a)>M(c)；在相同的溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量減小。所以平衡時(shí)n(d)總> n(b)總,M(b)>M(d).錯(cuò)誤。

（5）將CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H= + 41.3 kJ/mol和 CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝-90.8 kJ/mol相加可得CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)? △H=-49.5 kJ/mol.

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及平衡狀態(tài)的判斷、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響等知識(shí)。