Question

一瓶久置的Na₂SO₃（雜質(zhì)只有Na₂SO₄），為了測定其純度，取樣品5.0g配成100mL溶液，取其中25.00mL于錐形瓶中，用0.10mol?L^-1酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO₄溶液20.00mL．求此樣品的純度．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：發(fā)生反應(yīng)：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，根據(jù)n=cV計(jì)算20mL樣品溶液消耗n（KMnO₄），進(jìn)而計(jì)算100mL樣品溶液消耗n（KMnO₄），再根據(jù)方程式計(jì)算n（Na₂SO₃），根據(jù)m=nM計(jì)算m（Na₂SO₃），進(jìn)而計(jì)算樣品的純度．

解答： 解：20mL樣品溶液消耗n（KMnO₄）=0.020L×0.1mol/L=0.002mol，
則100mL樣品溶液消耗n（KMnO₄）=0.002mol×

100mL

25mL

=0.008mol，
  5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O
  5      2
n（SO₃^2-）  0.01mol
n（SO₃^2-）=

0.008mol×5

2

=0.02mol
故n（Na₂SO₃）=n（SO₃^2-）=0.02mol，
故樣品純度=

0.02mol×126g/mol

5g

×100%=50.4%
答：此樣品的純度為50.4%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)滴定、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，正確書寫方程式是關(guān)鍵，可以利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算，題目難度中等．