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14．在化學(xué)反應(yīng)2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，中下列說法不正確的是（　�。�
A．氫元素是還原劑B．O2是氧化劑C．H2發(fā)生氧化反應(yīng)D．O2被還原

分析 化學(xué)反應(yīng)2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，H2中的H元素化合價升高為還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；O2中的O元素化合價降低為氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：A、H2中的H元素化合價升高，則H2為還原劑，故A錯誤；
B、O2中的O元素化合價降低，則O2為氧化劑，故B正確；
C、H2中的H元素化合價升高，則H2為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D、O2中的O元素化合價降低為氧化劑，被還原，故D正確．
故選：A．

點評 本題主要考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念的判斷，比較簡單，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，其電極反應(yīng)正極：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5 OH-，負(fù)極：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，該電池總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe（OH）3+4OH-+3Zn（OH）2．
（2）如果把“堿性電池”改為“酸性電池”，其電極反應(yīng)正極：，負(fù)極：，該電池總反應(yīng)的離子方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．CO2、SiO2的晶體結(jié)構(gòu)類型不同
B．加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同
C．HCl、NaCl溶于水，破壞的化學(xué)鍵類型相同
D．NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心動過速．合成路線如下：

（1）B在核磁共振氫譜上有3種特征峰，C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）B的同分異構(gòu)體種類很多，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體共有10種．
①屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有三個取代基；
②與碳酸鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體．
（4）寫出與足量的NaOH溶液共熱充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）現(xiàn)僅以有機物CH3CH=CHCH3為原料，無機試劑任選，用反應(yīng)流程圖表示合成有機物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的過程．
提示：①
②由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．對羥基甲苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得．以下是某課題組開發(fā)的廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：
（1）通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
（2）D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；
（3）F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1．
回答下列問題：
（1）F的分子式為C7H4O3Na2；
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（4）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）請以CH2=CHCH2Cl為原料合成CH2=CHCOOH；寫出合成路線路程圖．
提示：①氧化羥基的條件足以氧化有機分子中的碳碳雙鍵；②合成過程中無機試劑任選；
合成路線流程圖例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．Na2O2是常見的氧化劑，某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．
【實驗步驟】
Ⅰ．按圖1所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合，裝入A裝置中的反應(yīng)容器，在靠近反應(yīng)容器口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精燈微微加熱A裝置中的反應(yīng)容器．
【實驗現(xiàn)象】
A裝置中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．
請回答：
（1）在A裝置中方框內(nèi)的儀器（圖2）可以選用②，（從①②③④⑤中選出所需要的裝置，使儀器裝置圖完整）
（2）裝置B的作用是防止倒吸
（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+C═Na2CO3+X，X物質(zhì)的化學(xué)式是Na2O．
（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質(zhì)．已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子時，生成53g Pd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．
（5）將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3（填化學(xué)式）．
②常溫，若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L．
（6）寫出Na2O2的一種重要用途用于呼吸面具中作為O2的來源．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份各100mL的該溶液分別進(jìn)行如下實驗：
實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
 ①加AgNO3溶液有白色沉淀生成
 ②加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
 ③加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g；第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗①對Cl-是否存在的判斷是不能確定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”），根據(jù)實驗①②③判斷混合物中一定不存在的離子是Ba2+、Mg2+；
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號物質(zhì)的量濃度/mol•L-1
（3）試確定K+存在（填是或否）存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．CO和CO2的混合氣體32g，共含有氧原子1.25mol，則混合氣體中CO的質(zhì)量為21g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．向澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．向Ca（ClO2）溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

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同步練習(xí)冊答案