Question

一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：>，且體系中（單位：mol）隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間(s)	0	500	1000	1500
t1℃	20	13.96	10.08	10.08
t2℃	20	a	b	c

 

下列說(shuō)法一定正確的是（     ）

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)     

B．如果t₂℃<t₁℃，那么 a>b=c，且a=10+0.5b

C．如果t₂℃<t₁℃，那么t₂℃達(dá)到平衡的時(shí)間介于1000s至1500s之間

D．如果t₂℃>t₁℃，那么b>10.08

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A.由于該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_300°> K_350°，說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)。所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。錯(cuò)誤。B. 如果t₂℃<t₁℃,降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。a>b>c.錯(cuò)誤。C．如果t₂℃<t₁℃，降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率降低。假如化學(xué)平衡不移動(dòng)t₂℃達(dá)到平衡的時(shí)間大于1000s但平衡逆向移動(dòng)反應(yīng)時(shí)間又有所縮短。故達(dá)到平衡需要的時(shí)間無(wú)法確定。錯(cuò)誤。D．如果t₂℃>t₁℃，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)NO₂的含量增多。故b>10.08。正確。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡及反應(yīng)混合物中各組分的含量影響的知識(shí)。