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10．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識．
①2015年遼寧供暖季開始一周后，全省多地迎來持續(xù)的六級嚴(yán)重污染天氣．沈陽PM2.5濃度爆表，一度超過1000微克/立方米．燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2；
②“8•12”天津港特大爆炸核心區(qū)700噸氰化鈉的處理曾牽動各方神經(jīng)．方案之一是用強氧化性物質(zhì)將其氧化．下列可用于處于處理的是b（填字母）；
a．鹽酸         b．雙氧水            c．熟石灰
③下列是生活中的常見垃圾：A．廢紙   B．易拉罐   C．廢電池   D．玻璃瓶    E．塑料制品，在焚燒發(fā)電處理前，除廢電池外，還有BD（填字母）應(yīng)剔除并回收，易拉罐等鋁制容器不能長時間與酸、堿接觸，寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，如右圖是貼在某垃圾桶上的標(biāo)志，該標(biāo)志的含義是可回收．

分析 ①焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣；
②根據(jù)有強氧化性的物質(zhì)解題；
③不能燃燒的垃圾，不能采用焚燒處理；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，圖為可回收標(biāo)志．

解答 解：①焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，其反應(yīng)的方程式為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2，故答案為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2；
②雙氧水有強氧化性，鹽酸和熟石灰無強氧化性，故答案為：b；
③易拉罐、玻璃瓶不能燃燒，所以不能采用焚燒處理，電池中的重金屬能污染環(huán)境，所以不能隨意丟棄電池；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，圖為可回收標(biāo)志，故答案為：BD；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；可回收．

點評 本題考查知識點較多，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，熟悉常見的環(huán)境污染物，并關(guān)注環(huán)境保護，利用化學(xué)知識來解決生活中的問題即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．今有如下三個熱化學(xué)方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2 （g）═H2O （g）△H=a kJ•mol-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$ O2 （g）═H2O （l）△H=b kJ•mol-1
2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （g）△H=c kJ•mol-1
關(guān)于它們的下列表述正確的是（　�。�
A．它們都是吸熱反應(yīng)B．a、b和c均為正值
C．a=bD．2a=c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將pH=4的酸性溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是（　�。�
A．等于7B．大于7C．小于7D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．三氯化碘（ICl3，I的化合價為+3價）在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點73℃．實驗室可用如圖裝置制取ICl3．
（1）試劑X、Y分別是：飽和食鹽水、堿石灰．裝置E的作用是：吸收多余的氯氣，防止污染空氣．
（2）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體（主要成分為Ca（ClO）2）和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．

（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．
（4）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱．
（5）某同學(xué)欲測定ICl3樣品中ICl3的純度，他準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過量KI晶體，充分反應(yīng)：ICl3+3KI═2I2+3KCl（樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)）．將所得溶液配置成100mL待測液．取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示劑，達到終點時的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍色．重復(fù)滴定3次，測得消耗Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：93.4%．（ICl3相對分子質(zhì)量為233.5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑．焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時開始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時更易被空氣氧化．實驗室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應(yīng)：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O …（a）      
Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3…（b）
2NaHSO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O5+H2O  …（c）
實驗裝置如下：

（1）實驗室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應(yīng)制取H2，制取H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）圖1裝置中，導(dǎo)管X的作用是排出H2、未反應(yīng)的SO2及水蒸氣等．
（3）通氫氣一段時間后，以恒定速率通入SO2，開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃．“溫度迅速升高”的原因為SO2與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
實驗后期須保持溫度在約80℃，可采用的加熱方式為80℃水浴加熱．
（4）反應(yīng)后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照圖2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是趁熱過濾；然后獲得較純的無水Na2S2O5應(yīng)將溶液冷卻到30℃左右抽濾，控制“30℃左右”的理由是此時溶液中Na2SO3不飽和，不析出．
（5）用圖3裝置干燥Na2S2O5晶體時，通入H2的目的是排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；真空干燥的優(yōu)點是干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，減少產(chǎn)品氧化．
（6）測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用剩余碘量法．已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
請補充實驗步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水）．
①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中．
②準(zhǔn)確移取一定體積和已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液（過量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水．
③用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至接近終點．  ④加入1～2mL淀粉溶液．   ⑤繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積．
⑥重復(fù)步驟①～⑤；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計算出平均值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有金屬A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、F、F，它們之間的轉(zhuǎn)化發(fā)生如下反應(yīng)，（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有全部標(biāo)出），其中物質(zhì)F的水溶液呈黃色，物質(zhì)E在氧化劑作用下很容易轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F，并且物質(zhì)E和物質(zhì)F均能與物質(zhì)C的溶液反應(yīng)生成沉淀．

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)F的化學(xué)式為FeCl3．
（2）①寫出金屬A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2a+2H2O═2NaOH+H2↑．
②寫出黃綠色氣體乙和水反應(yīng)的化學(xué)方式：Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）紅熱的金屬B在黃綠色氣體乙中反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，并產(chǎn)生棕褐色的煙．
（4）金屬單質(zhì)A投入到下列溶液中既有氣體，又有沉淀出現(xiàn)的是C
A、氯化鈉溶液    B、碳酸鈉溶液    C、硫酸銅溶液    D、氯化銨溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，如圖表示反應(yīng)Ⅱ在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，則圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是B．
A．升高溫度   B．降低溫度   C．加入催化劑   D．增大壓強  E．減小壓強   F．充入CO2    G．分離出部分CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．碳、硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）；Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是D．
A．普通玻璃坩堝    　B．石英玻璃坩堝      C．氧化鋁坩堝    　D．鐵坩堝
（2）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾（或蒸餾）．
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點/℃2 35557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN 樣品僅含有Al2O3 雜質(zhì)，為測定AlN 的含量，設(shè)計如下三種實驗方案．（已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑） 
方案l：取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN 的純度（夾持裝置已略去）．
（1）圖1 中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是：關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH 濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．然后打開K1，通入氮氣一段時間，測定C 裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）假設(shè)其他操作均正確，按照圖1 裝置將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
方案2：用圖2 裝置測定mg 樣品中AlN 的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X 液體最好選擇a．
a．CCl4 b．H2O c．飽和NH4Cl 溶液d．濃硫酸
（5）若m g 樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{41V}{22400m}$×100%（需化簡）．
方案3：按圖3路徑測定樣品中AlN 的純度：
（6）寫出步驟①反應(yīng)的離子方程式AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（7）該方案能否測出AlN 的純度？（若能請用m1，m2列出計算純度的表達式）$\frac{4.1{m}_{2}-4.1{m}_{1}}{{m}_{1}}$×100%．

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同步練習(xí)冊答案