Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題:

（1）請畫出元素⑨陰離子的結構示意圖:________。

（2）③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為________(填元素符號)。

（3）⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為_____>____(填化學式)。

（4）③⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為_______。

（5）用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程:_________。

II.由表中①~⑩中的一種或幾種元素形成的常見物質A、B、C可發(fā)生以下反應(副產物已略去)，請回答下列問題:

（1）若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是_______；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式:___________。

（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強堿，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為___________。

Answer 1

【答案】 O<S<Na NaOH Al(OH)3 Na＋[]2－Na＋ 先加入KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或加入氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，然后變成灰綠色，最后變成紅褐色） H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O Al(OH)3

【解析】Ⅰ.根據元素所在周期表中的位置，可以知道元素分別為：①為H元素, ②為N元素, ③為O元素, ④為F元素, ⑤ 為Na元素, ⑥為Mg元素,⑦為Al元素, ⑧為S元素, ⑨為 Cl 元素，⑩ 為Ar元素；

（1）元素⑨為Cl，離子質子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8,則氯離子的結構示意圖為，；正確答案:。

（2）③為O元素，⑤ 為Na元素，⑧為S元素，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑有小到大為O<S<Na，正確答案: O<S<Na 。

（3）⑤ 為Na元素, ⑦為Al元素，⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物為NaOH和 Al(OH)3 ；元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性就越強，因此堿性NaOH >_ Al(OH)3 ；正確答案：>。

（4）⑤ 為Na元素, ③為O元素, ③⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物為過氧化鈉，該物質為離子化合物，電子式為；正確答案：。

（5）⑥為Mg元素, ⑨為 Cl 元素，氯化鎂為離子化合物，形成過程中有電子得失，用電子式表示形成的化合物的過程: ；正確答案： 。

II. （1）向C的水溶液中滴加溶液，產生不溶于稀的白色沉淀，C中含有Cl元素，X是一種常見過渡金屬單質，則A為氯氣，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，則C中的陽離子為亞鐵離子，利用試劑KSCN溶液和氯水來檢驗，步驟為:先滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色(或者加NaOH溶液，先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色)，在酸性溶液中亞鐵離子能被雙氧水氧化，離子反應為H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O；正確答案: 先加入KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或加入氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，然后變成灰綠色，最后變成紅褐色）； H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O 。

（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，由轉化關系可以知道，A為含鋁離子的可溶性鹽，B為，C為偏鋁酸鹽，則A與C反應的離子反應為═↓,正確答案Al(OH)3。