Question

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

，只有負(fù)價而無正價的是

 

，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是

 

，非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是

 

；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是

 

，酸性最強(qiáng)的是

 

，呈兩性的是

 

；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的

 

；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne元素，
（1）稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑；非金屬性最強(qiáng)是元素沒有正化合價；金屬性最強(qiáng)是元素在周期表左下角，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表右上角（稀有氣體除外）；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，氫氧化鋁呈兩性；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
（4）原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne元素，
（1）稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；非金屬性最強(qiáng)是元素沒有正化合價，F(xiàn)元素沒有正化合價；金屬性最強(qiáng)是元素在周期表左下角，所以金屬性最強(qiáng)的是Na，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表右上角（稀有氣體除外），其單質(zhì)為F₂，
故答案為：Ne；F；Na；F₂；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，所以堿性最強(qiáng)的是NaOH，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO₄，Al（OH）₃呈兩性，
故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，D、E、F、G、H中非金屬性最強(qiáng)的是F元素，所以這幾種元素的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF，故答案為：HF；
（4）原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種元素中原子半徑最大的是Na，故答案為：Na．

點(diǎn)評：本題考查了元素周期表和元素周期律，根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素，再結(jié)合元素周期律來分析解答，知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，題目難度不大．