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24mL0.05mol/L的 Na2SO3恰好與20mL 0.02mol/L的K2R2O7溶液完全反應，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為（　�。�
A、0B、+2C、+3D、+6
考點：氧化還原反應的計算
專題：計算題
分析：Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價；K2R2O7中X元素發(fā)生還原反應，令R元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算a的值．
解答： 解：令R元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a）
解得a=+3
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應概念等，難度中等，表示出得失數(shù)目是解題關(guān)鍵，熟練掌握電子轉(zhuǎn)移守恒思想的運用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應在溫度為378～398K時的反應時間、反應物配比等因素對其產(chǎn)率的影響．請完成以下實驗設計表：
編號溫度/K反應時間/h反應物物質(zhì)的量配比實驗目的
①37833：1實驗②和④探究
 


實驗②和
 
探究反應時間對產(chǎn)率的影響
②37844：1
③3783
 
④39844：1
如圖為溫度對納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請歸納出溫度對納米 MgO制備的影響（寫出一條）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香族化合物A是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，其苯環(huán)上只有一個無支鏈的取代基且分子中所有原子可能共面，A的蒸氣密度是同溫同壓下CO2密度的3倍，完全燃燒只生成CO2和H2O，分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為12.12%；I為含有苯環(huán)的六元環(huán)酯，分子式為C18H16O4．已知：HCHO的四個原子共平面．A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)以上信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系填空：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；C中含氧的官能團的名稱是
 
．
（2）反應⑦的反應類型
 
．
（3）寫出反應④的化學反應方程式：
 
；
反應⑧的離子反應方程式：
 
．
（4）寫出A滿足條件（a．遇FeCl3變紫色，b．苯環(huán)上的一溴代物有2種，c．結(jié)構(gòu)中含甲基）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨的溫度和壓強通�？刂圃诩s500℃以及200～500atm的范圍，且進入合成塔的N2和H2的體積比為1：3，經(jīng)科學測定，在相應條件下，N2和H2反應所得氨的平衡濃度（體積分數(shù)）如下表所示．
 200atm600atm
500℃19.1%42.2%
而實際從合成塔出來的混合氣體中含有氨約為15%，這表明（　�。�
A、表中所測數(shù)據(jù)有明顯誤差
B、生產(chǎn)條件控制不當
C、氨的分解速率大于預測值
D、合成塔中的反應并未達平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）物質(zhì)F的化學式為
 

（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途
 

（3）區(qū)別G、F兩種溶液最簡單的方法是
 
，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入
 
 溶液．
（4）反應①的離子方程式為
 
．
（5）物質(zhì)F→H的轉(zhuǎn)化需經(jīng)過兩個連續(xù)進行的反應，請寫出這兩個反應的化學方程式：
 
和
 
．
（6）反應③的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）
（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖
（2）注明原電池的正極和負極
（3）注明外電路中電子的流向
（4）寫出兩個電極上的電極反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生欲完成反應2HCl+2Ag═2AgCl2+H2↑而設計了下列四個實驗，你認為可行的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關(guān)系如下圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）． 根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是
 
；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是
 
；
上述分解反應是一個可逆反應．溫度T1時，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應達平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率為α1；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2
 
α1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因是
 
．
（4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=
 
，P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4
 
△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（5）以紅磷P（s）和Cl2（g）制備PCl5，為提高Cl2（g）的轉(zhuǎn)化率可采用的措施是：
 
（任填兩種措施）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇與硫酸銅溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C、溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D、氯化鋁溶液與過量氨水反應：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

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