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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列實驗操作中，不正確的是（　　）
A、用分液漏斗分離乙醇和水
B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C、用加熱的方法分離氯化鈉和硝酸鉀固體
D、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：化學實驗基本操作
分析：A．乙醇和水混溶；
B．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法提純；
C．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化不同，加熱固體不能分離；
D．碘易溶于四氯化碳．
解答： 解：A．乙醇和水混溶，不能用分液的方法分離，應用蒸餾的方法，故A錯誤；
B．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法提純，蒸餾自來水，可得到蒸餾水，故B正確；
C．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化不同，應用重結晶的方法分離，故C錯誤；
D．碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分離，故D正確．
故選AC．
點評：本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性的評價，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碳及其化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）?2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=-566kJ/mol，
則甲烷與氧氣反應生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．
（2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①該可逆反應一定達到平衡的標志是
 
．
A．v（CH4）正=3v（H2）逆   B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
C．平均相對分子質量不隨時間的變化而變化 D．密度不隨時間的變化而變化
②該可逆反應在不同條件下，測得CH4轉化率隨時間變化如圖所示，與實驗a相比，b的實驗條件是
 
．
（3）將不同物質的量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，
進行反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H得到如下三組數據：
溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOH2CO2
1650241.61.65
2900120.40.43
①實驗1中以v（H2）表示的反應速率為
 
．
②實驗2中的平衡常數是
 
（計算結果保留兩位小數）．
③該反應的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數分別相等），則a、b應滿足的關系是
 
（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數，下列說法不正確的是（　�。�
A、9gD2O所含有的質子數為5NA
B、100mL1mol?L-1AlCl3溶液中含的陽離子數大于0.1NA
C、25℃時，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH-的數目為0.01 NA
D、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數等于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下面的物質轉換圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、Na2CO4是一種鹽，其中碳為+6價
B、X溶液中可能含兩種鹽
C、該過程中沒有發(fā)生氧化還原反應
D、NaHCO3與鹽酸和氫氧化鈉均能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下將A和B加入密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+B（s）?2C（g）．忽略固體體積，平衡時C的體積分數隨溫度和壓強的變化如下表所示（“-”為未測數據）．
 1.02.03.0
81054.0-a
915-75.0-
1000-b83.0
下列說法正確的是（　�。�
A、△S＜0
B、915℃2.0MPa，A的轉化率為60%
C、a＞b
D、平衡常數：K（1000℃）＜K（810℃）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A是單質，A、B、C、D、E五種物質均含同一種元素，X是地殼中含量最多的元素形成的單質，它們的相互轉化關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物；
①寫出下列反應的化學方程式：B→C
 
；E→C
 

②實驗室中檢驗B的操作方法是
 

③標準狀況下，將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中，一段時間后，假定溶質不擴散，則試管中所得溶液的物質的量濃度為
 
．
（2）通常情況下，若A為淡黃色固體：
①寫出B與C反應的化學方程式：
 

②將C通入溴水中的現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
（2）滴定前的準備：①
 
→用蒸餾水清洗→用待裝溶液潤洗→裝液→②
 
→調節(jié)液面在零刻度或零刻度以下→記錄初始讀數．將步驟（2）中的操作補充完整：
①
 
       ②
 

（3）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下．
實驗編號NaOH溶液的濃度
（mol/L）		滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積
（mL）
10.1023.5420.00
20.1023.9620.00
30.1024.0020.00
40.1024.0420.00
①滴定達到終點的現(xiàn)象是
 
；
②鹽酸的濃度為
 
；
③排除
 
（填酸或堿，參見下圖）式滴定管中氣泡的方法應采用操作
 
（填甲、乙、丙，在下圖中選），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液；
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有
 
．
A、滴定終點讀數時仰視讀數
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、滴定中振蕩錐形瓶時，不小心有液體濺出
E、堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：

迷迭香酸G是植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，其結構簡式為：
以A、E等為原料合成G的路線如下：

（1）寫出結構簡式：B
 
；D
 
．
（2）寫出反應類型：反應①
 
；反應②
 
．
（3）反應③所需的無機試劑：
 
．
（4）1mol G分別與足量的溴水和NaOH溶液反應，最多可消耗Br2
 
mol，NaOH
 
mol．
（5）E在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是
 
．
（6）與F互為同分異構體，且同時滿足下列條件：①苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；②1mol該物質分別與NaHCO3、Na2CO3反應時，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分別是1mol和4mol．這樣的有機物分子有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT2+與ET2互為等電子體．X為周期表前四周期中電負性最小的元素，Z的原子序數為29．請回答下列問題：
（1）寫出QT2+的電子式
 
，E、Q、T三種元素的第一電離能由大到小順序為：
 
（請用相應的元素符號表示）基態(tài)Z原子的核外電子排布式為
 
．
（2）化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如圖1，晶體中與每個X離子距離最近的X離子有
 
個，晶體中每個X離子周圍有
 
個T離子，甲的化學式為
 
．

（3）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有
 
等兩種．
（4）化合物乙的晶胞如圖2，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過金剛石．
①乙的晶體類型為
 
．
②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為
 
．
（5）Z與氯元素的某種化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是
 
，若Z與氯原子的最近的距離為a cm，則該晶體的密度為
 
g/cm3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數的數值為NA）

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同步練習冊答案