Question

中心原子采取sp²雜化的是（　�。�

• A、NH₃
• B、BCl₃
• C、PCl₃
• D、H₂O
• E、H₂O

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)鮑林（Pauling）的雜化軌道理論：價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=

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2

×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，中心原子采用sp²雜化說明中心原子中價層電子對個數(shù)是3，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．NH₃中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+

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2

×（5-3×1）=4，中心原子是以sp³雜化，故A錯誤；
B．BCl₃中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+

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2

×（3-3×1）=3，中心原子是以sp²雜化，故B正確；
C．三氯化磷分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+

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2

×（5-3×1）=4，所以磷原子采用sp³雜化，故C錯誤；
D．H₂O中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+2=4，所以采取sp³雜化，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原子雜化類型的判斷，題目難度不大，根據(jù)“雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)”來解答即可，原子雜化類型的判斷是高考的熱點，所以是學(xué)習(xí)的重點．難點是孤電子對個數(shù)的計算方法．