Question

下列表述中，合理的是（　�。�

• A、將水加熱，K_w不變，pH不變
• B、把FeCl₃的水溶液加熱蒸干可得到FeCl₃固體
• C、用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
• D、將NaHSO₄溶液滴入Ba（OH）₂溶液中至中性：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,離子方程式的書寫,水的電離,過濾、分離與注入溶液的儀器

專題：

分析：A、水的電離是吸熱過程，結(jié)合平衡移動原理和氫離子濃度變化分析；
B、加熱氯化鐵溶液，氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵；
C、高錳酸鉀溶液具有強氧化性腐蝕橡膠管；
D、將NaHSO₄溶液滴入Ba（OH）₂溶液中至中性氫離子和氫氧根離子恰好反應．

解答： 解：A、水的電離是吸熱過程，加熱促進電離，離子積增大，氫離子濃度增大，pH減小，故A錯誤；
B、加熱氯化鐵溶液，氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵，得不到氯化鐵，故B錯誤；
C、高錳酸鉀溶液具有強氧化性腐蝕橡膠管，應用酸式滴定管，故C錯誤；
D、將NaHSO₄溶液滴入Ba（OH）₂溶液中至中性，按照2：1反應，氫離子和氫氧根離子恰好反應，2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查水的電離、鹽類水解分析，反應定量判斷，和實驗基本操作，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．