Question

將pH=13的NaOH溶液平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相同的適量硫酸后，pH都降低了1，則加入的水與硫酸的體積比為（　�。�

• A、10：1
• B、11：1
• C、20：1
• D、21：1

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：計算題

分析：此題為溶液PH的計算，涉及兩種題型，一種為溶液的稀釋，NaOH稀釋時，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所加水的體積；
另一種為酸堿溶液的混合，先計算溶液剩余的氫氧根離子，根據(jù)c（OH^-）=

c(OH-)?V堿-c(H+)?V酸

V酸+V堿

計算需要硫酸的體積．

解答： 解：根據(jù)題意氫氧化鋇平均分成2份，設(shè)每份都為1L，將pH=13的NaOH加適量的水，pH降低了1，則體積是原NaOH體積的10倍，說明所加的水的體積是原溶液的9倍，即水的體積為9L；
pH=13的NaOH溶液，氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-13mol/L，氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=1×10^-1mol/L，另一份加入與該NaOH物質(zhì)的量濃度相同的適量硫酸溶液后，pH也降低了1，氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=1×10^-2mol/L，可設(shè)酸液體積x，依題意可列出下列等式：10^-1mol/L×1L-10^-1mol/L×2×xL=10^-2mol/L×（1+x）L，解之得x=

9

21

L，則加入的水與硫酸的體積比為9：

9

21

=21：1，
故選D．

點評：本題考查關(guān)于pH的計算，綜合性強(qiáng)，涉及溶液的稀釋和酸堿中和后混合液的pH計算，具有一定的難度，解題的關(guān)鍵是概念清楚關(guān)于pH的計算，在熟練掌握基礎(chǔ)知識的同時，還應(yīng)根據(jù)題目的要求，靈活運用，解決實際問題．