Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、在一定溫度下，AgCl水溶液中Ag⁺和Cl^-濃度的乘積是一個常數(shù)
• B、催化劑都不參與化學反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量、組成和性質(zhì)都保持不變
• C、應(yīng)用蓋斯定律，可間接計算某些難以直接測量的反應(yīng)熱
• D、由于分子間氫鍵的存在，第VA族氫化物的沸點大小關(guān)系為：NH₃＞SbH₃＞AsH₃＞PH₃

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),含有氫鍵的物質(zhì),用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,催化劑的作用

專題：基本概念與基本理論

分析：A．飽和溶液中Ag⁺和Cl^-濃度的乘積是一個常數(shù)；
B．催化劑可能參加反應(yīng)；
C．蓋斯定律是反應(yīng)的焓變與起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)與變化過程無關(guān)，某些反應(yīng)不易控制，反應(yīng)熱可以利用蓋斯定律設(shè)計過程計算得到；
D．氫化物中含有分子間氫鍵的沸點較高，沒有氫鍵的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高．

解答： 解：A．在一定溫度下，飽和溶液中Ag⁺和Cl^-濃度的乘積是一個常數(shù)，即AgCl的溶度積常數(shù)，故A錯誤；
B．催化劑可能參加反應(yīng)，但是反應(yīng)前后質(zhì)量、組成和性質(zhì)都保持不變，如乙醇的催化氧化中，Cu作催化劑，但是Cu參加反應(yīng)，反應(yīng)過程為：2Cu+O₂=2CuO，CH₃CH₂OH+CuO

加熱

CH₃CHO+H₂O+Cu，故B錯誤；
C．蓋斯定律是反應(yīng)的焓變與起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)與變化過程無關(guān)，某些反應(yīng)不易控制，反應(yīng)熱可以利用蓋斯定律設(shè)計過程計算得到，如CO燃燒的反應(yīng)熱難以測定，可以通過C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求CO燃燒的焓變，故C正確；
D．氫化物中含有分子間氫鍵的沸點較高，NH₃分子間存在氫鍵沸點最高，SbH₃、AsH₃、PH₃分子間不存在氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，所以第VA族氫化物的沸點大小關(guān)系為：NH₃＞SbH₃＞AsH₃＞PH₃，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查的知識點較多，主要涉及了溶度積常數(shù)、催化劑、蓋斯定律、氫化物的沸點比較，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意基礎(chǔ)知識的積累．