Question

某氨水中c（NH₄⁺）=0.5mol/L時達到電離平衡，若向其中加入c（NH₄⁺）=0.5mol/L的NH₄Cl溶液后，NH₃?H₂O的電離程度將（　�。�

• A、減少
• B、不變
• C、增大
• D、無法判斷

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：氨水中存在NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，向溶液中加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質抑制一水合氨電離，稀釋溶液促進一水合氨電離，據此分析解答．

解答： 解：氨水中存在NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，向溶液中加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質抑制一水合氨電離，稀釋溶液促進一水合氨電離，向該氨水中加入c（NH₄⁺）=0.5mol/L的NH₄Cl溶液瞬間混合溶液中銨根離子濃度不變，但溶液體積增大，相當于稀釋溶液，促進一水合氨電離，所以一水合氨電離程度增大，
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離，很多同學往往只根據氯化銨中含有銨根離子而判斷抑制一水合氨電離而導致錯誤，加入溶液中銨根離子濃度和氨水中銨根離子濃度相等，相當于稀釋溶液，根據溶液稀釋確定一水合氨電離程度，為易錯題．