Question

將5mol二氧化碳，一氧化氮混合氣體先通過裝有過氧化鈉固體干燥管，再繼續(xù)將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，問，若通過干燥罐后氣體變?yōu)?mol，求原混合氣體的組成．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：發(fā)生反應(yīng)有：①2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，②4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，剩余的氣體可能為氧氣或NO，當(dāng)為氧氣時，該反應(yīng)方程式可知需要的原混合氣體的物質(zhì)的量大于6mol，不符合題意；當(dāng)屬于氣體為NO時，說明反應(yīng)消耗了2mol二氧化碳和一氧化氮，結(jié)合反應(yīng)方程式計算出消耗的氣體的物質(zhì)的量，最后計算出原混合氣體中各自總物質(zhì)的量．

解答： 解：發(fā)生反應(yīng)有：①2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，②4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，
假設(shè)參加反應(yīng)的CO₂為xmol，NO為y mol，
 2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂…①
 2                    1   
 xmol               

x

2

mol
 4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃…②
 4    3  
ymol 

3

4

ymol
反應(yīng)后剩余的3mol氣體可能為氧氣或NO氣體，
（1）當(dāng)剩余氣體為O₂時，根據(jù)反應(yīng)①可知，二氧化碳的物質(zhì)的量應(yīng)該大于：3mol×2=6mol，不符合題意；
（2）剩余的氣體只能為NO，說明反應(yīng)總共消耗了（5-3）mol=2mol一氧化氮和二氧化碳，則：x+y=2、

x

2

=

3

4

y，聯(lián)立解得：x=1.2mol、y=0.8mol，所以混合氣體中含有1.2mol二氧化碳，含有NO的物質(zhì)的量為：3mol+0.8mol=3.8mol，
答：混合氣體中含有1.2mol二氧化碳、3.8molNO．

點評：本題考查混合物反應(yīng)的有關(guān)計算，屬于討論型計算，題目難度較大，試題側(cè)重對學(xué)生綜合能力的考查，確定剩余氣體的可能組成情況為解答關(guān)鍵．