Question

根據(jù)下列某些短周期元素的性質(zhì)回答問題：

元素代號(hào)	K	L	M	Q	R	T	V	X
原子半 徑/nm	0.183			0.102		0.152	0.099	0.077
主要化 合價(jià)				+6 -2		+1	+7 -1
其他	焰色反應(yīng)呈黃色	陽離子核外無電子	最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性		最外層電子數(shù)是次外層的3倍		同周期中非金屬性最強(qiáng)	最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0

（1）K、V、R三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是

 

（用離子符號(hào)表示）．
（2）K、L、R、Q、V五種元素可形成化學(xué)式為K₂R₂、L₂R₂、K₂R、L₂Q、QV₂、Q₂V₂、V₂R等化合物：
①K₂R₂的電子式為

 

；
②Q₂V₂的結(jié)構(gòu)式為

 

；
③用電子式表示K₂R的形成過程

 

．
（3）KRL與XR₂反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵類型有

 

（填選項(xiàng)）．
A．氫鍵         B．離子鍵         C．極性鍵         D．非極性鍵
（4）將QR₂與V₂通入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

 

；X與Q的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
（5）向由M、V兩種元素組成的化合物溶液400mL 1mol/L中加入500mL一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6g，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L或

 

mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：K焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na元素，L陽離子核外無電子，為H元素，M最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，應(yīng)為Al元素，Q化合價(jià)有-2價(jià)、+6價(jià)，應(yīng)為S元素，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，應(yīng)為O元素，T化合價(jià)為+1價(jià)，且原子半徑比Na小，應(yīng)為Li元素，V化合價(jià)有-1價(jià)、+7價(jià)，為Cl元素，X最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0，應(yīng)為ⅣA族元素，原子半徑小于Li，應(yīng)為C元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題．

解答： 解：K焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na元素，L陽離子核外無電子，為H元素，M最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，應(yīng)為Al元素，Q化合價(jià)有-2價(jià)、+6價(jià)，應(yīng)為S元素，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，應(yīng)為O元素，T化合價(jià)為+1價(jià)，且原子半徑比Na小，應(yīng)為Li元素，V化合價(jià)有-1價(jià)、+7價(jià)，為Cl元素，X最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0，應(yīng)為ⅣA族元素，原子半徑小于Li，應(yīng)為C元素，
（1）Cl^-核外有3個(gè)電子層，O^2-、Na⁺核外電子層數(shù)都為2，核外電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小順序?yàn)镃l^-＞O^2-＞Na⁺，故答案為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺；
（2）①Na₂O₂，為離子化合物，含有過氧鍵，電子式，故答案為：；
②S₂Cl₂的各原子核外電子數(shù)都為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，故答案為：Cl-S-S-Cl；
③用電子式表示Na₂O的形成過程為，故答案為：；
（3）NaOH與CO₂反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵類型有極性共價(jià)鍵和離子鍵，故答案為：B、C；
（4）SO₂與Cl₂通入水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
X與S的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）

加熱  .

CO₂+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；C+2H₂SO₄（濃）

加熱  .

CO₂+2SO₂↑+2H₂O；
（5）向由Al、Cl兩種元素組成的化合物溶液400mL 1mol/L中加入500mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，則可知n（AlCl₃）=0.4L×1mol/L=0.4mol，如完全生成沉淀，則應(yīng)生成0.4molAl（OH）₃，得到白色沉淀15.6g，即

15.6g

78g/mol

=0.2mol，
說明Al³⁺沒有完全生成沉淀，可能存在兩種情況：
①NaOH不足，只發(fā)生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，
                 0.2mol 0.6mol  0.2mol
此時(shí)V（NaOH）=

0.6mol

0.5L

=1.2mol/L，
②如NaOH部分過量，先后發(fā)生：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
                      0.4mol  1.2mol  0.4mol   0.2mol  0.2mol
則V（NaOH）=

1.2mol+0.2mol

0.5L

=2.8mol/L，
故答案為：1.2；2.8．

點(diǎn)評(píng)：本題考查綜合元素周期律、元素周期表、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)方程式的計(jì)算等，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意元素及物質(zhì)的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注重對(duì)高考�？伎键c(diǎn)的考查，對(duì)學(xué)生能力要求較高，題目難度中等．