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6．下列有關NaClO2和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，F(xiàn)e2+、NH4+、SO42-、S2-可以大量共存
B．該溶液中，H+、K+、NO3-、SO42-可以大量共存
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
D．向該溶液中加入濃硫酸，反應的離子方程式為：ClO2-+4H++3 Cl-=2Cl2↑+2 H2O

分析 A．離子之間發(fā)生氧化還原反應；
B．酸性溶液中發(fā)生ClO2-+4H++3Cl-=2Cl2↑+2 H2O；
C．滴入少量FeSO4溶液，Cl元素的化合價由+3價降低為-1價；
D．向該溶液中加入濃硫酸，酸性條件發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．Fe2+、S2-均與ClO2-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A錯誤；
B．酸性溶液中發(fā)生ClO2-+4H++3Cl-=2Cl2↑+2 H2O，不能共存，故B錯誤；
C．滴入少量FeSO4溶液，Cl元素的化合價由+3價降低為-1價，離子反應為4Fe2++ClO2-+4H+═Cl-+4Fe3++2H2O，故C錯誤；
D．向該溶液中加入濃硫酸，酸性條件發(fā)生氧化還原反應，離子反應為ClO2-+4H++3Cl-=2Cl2↑+2 H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．C2H6和C5H12一定互為同系物
B．1mol葡萄糖與足量的金屬鈉反應，最多可生成2.5molH2
C．三氯甲烷只有一種結構證明甲烷是正四面體構型
D．油脂是食物中產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知25℃時，下列酸的電離常數(shù)：
物質名稱醋酸氫氰酸氫氟酸甲酸
電離常數(shù)K1.75×10-54.93×10-107.2×10-41.77×10-4
則物質的量濃度均為0.1mol•L-1的上述溶液c（H+）最大的是（　　）
A．醋酸B．氫氰酸C．氫氟酸D．甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)用98%的濃H2SO4 （ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為1.0mol/L的稀硫酸250mL．
（1）現(xiàn)有主要儀器：A．量筒  B．燒杯  C．玻璃棒  D．膠頭滴管  還缺少的儀器250mL容量瓶；
（2）請將下列操作序號按正確順序填在橫線上：
A．用量筒量取濃H2SO4                B．反復顛倒搖勻   C．用膠頭滴管加水至刻度              
D．洗滌燒杯、玻璃棒2-3次   E．稀釋濃H2SO4             F．冷卻后將溶液轉入容量瓶
其操作正確順序為AEFDCB；
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有CDE（填序號）；
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液           B．量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體  D．貯存溶液  E．用來加熱和溶解固體溶質
（4）簡要回答下列問題
①所需濃H2SO4的體積為13.6mL；
②將濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結果偏低 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若將量筒洗滌轉移到容量瓶會使最終結果偏高；定容時水加多后用滴管吸出會使結果偏低；
（5）該濃硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度＜9.2mol/L （填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在含有c（NH4Cl）=3c（AlCl3）的溶液中滴加一定量的稀NaOH溶液，則下列離子方程式不符合實際反應情況的是（　　）
A．Al3++3NH4++6OH-=Al（OH）3↓+3NH3•H2O
B．2Al3++NH4++7OH-=2Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．Al3++3NH4++7OH-=AlO2-+3NH3•H2O+2H2O
D．Al3++5NH4++9OH-=AlO2-+5NH3•H2O+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．（1）已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大．40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等質量混合后，得溶液溶質的質量分數(shù)等于（填“大于”“小于”或“等于”）45%；如果是等體積混合，混合以后所得溶液溶質的質量分數(shù)大于 （填“大于”“小于”或“等于”）45%
（2）已知98%的濃H2SO4的物質的量濃度為18.4mol/L，試判斷49%的H2SO4溶液的物質的量濃度
小于（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．
（3）用（2）中98%的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸．
①需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管
②其操作步驟可分解為以下幾步，請依次完成下述步驟中的空白處
A．用量筒量取5.4mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶，是否漏水
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm用膠頭滴管向容量瓶里
逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
③正確的操作順序是（用字母填寫）：D→A→C→B→E→G→F
④進行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是A
A．10mL       B．50mL       C．100mL       D．1000mL
⑤如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸濃度將偏高（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
⑥A步驟操作完成時，必須冷卻到室溫后，才能進行后面的操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．氨噴泉實驗表現(xiàn)氨氣具備什么性質（　�。�
A．無色氣體B．易液化C．極易溶于水D．有刺激性氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．烷烴分子中的基團可能有四種：-CH3、-CH2-、、其數(shù)目分別用a、b、c、d表示，對烷烴（除甲烷外）中存在的關系作討論：
（1）下列說法正確的是AC．
A．a(chǎn)的數(shù)目與b的數(shù)目的大小無關      B．c增加1，a就會增加3
C．d增加1，a就會增加2              D．b增加1，a就會增加2
（2）四種基團之間的關系為：a=2+c+2d（用b、c、d表示）
（3）若某烷烴分子中，b=c=d=1，則滿足此條件的該分子的結構可能有3種，寫出其中一種的名稱：2，2，4-三甲基戊烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．假設黃銅礦的成分為CuFeS2和少量SiO2．已知硫的質量分數(shù)為a%，則銅的質量分數(shù)為a%；如果用此礦石1t為原料制取硫酸，礦石的利用率為98%，SO2的轉化率為96%．可制得98%的硫酸0.1176at．

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