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13．NPG的結構式如圖，有關NPG說法錯誤的是（　　）
A．NPG與乙二醇互為同系物
B．1mol該醇與足量的鈉反應放出1mol H2
C．NPG一定條件下能發(fā)生取代反應、酯化反應、氧化反應、加成反應、加聚反應
D．分子式為C5H12O2

分析 有機物為2，2-二甲基-1，3丙二醇，含有2個羥基，具有與乙二醇相似的結構和性質(zhì)，可發(fā)生取代、氧化和消去反應，以此解答該題．

解答 解：A．有機物含有2個羥基，與乙二醇結構相似，互為同系物，故A正確；
B．含有2個羥基，則1mol該醇與足量的鈉反應放出1mol H2，故B正確；
C．不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成、加聚反應，故C錯誤；
D．由結構簡式可知有機物分子式為C5H12O2，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關系即可解答，側重考查醇以及同系物的性質(zhì)以及概念，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．甲：在試管中加入1g粉末狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL（過量）；
乙：在試管中加入2g顆粒狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL（過量）；
生成體積（折算成標準狀況）V（CO2）同反應時間t的關系曲線圖合理的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N 處；若X為鋅棒，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）0.5mol Al含有3.01×1023個鋁原子，質(zhì)量是13.5g；2.107×1024個鋁原子是3.5mol Al，質(zhì)量為94.5g．
（2）0.2mol SO2氣體中含有的分子數(shù)為1.204×1023，含有的原子數(shù)為3.612×1023，其質(zhì)量為12.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．往磷酸鈉溶液中加入足量鹽酸，可發(fā)生如下反應：Na3PO4+3HCl→H3PO4+3NaCl，但把濃磷酸跟氯化鈉固體混合后加熱，又可發(fā)生如下反應：H3PO4+NaCl$\stackrel{△}{→}$NaH2PO4+HCl↑，請問為什么第一個反應是用鹽酸制磷酸，而第二個反應卻能用H3PO4制HCl？（提示：注意反應物HCl和生成物HCl的狀態(tài)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是鈾的兩種主要的同位素．${\;}_{92}^{238}$U是制造原子彈和核反應堆的主要原料．下列有關說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{92}^{235}$U原子核中含有92個中子
B．${\;}_{92}^{235}$U原子核外有143個電子
C．${\;}_{92}^{235}$U與${\;}_{92}^{238}$U互為同位素
D．${\;}_{92}^{235}$U與${\;}_{92}^{238}$U互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中：2c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
C．向醋酸鈉溶液中加入一定量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點            b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性     d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：NaCl溶液 $→_{I}^{80℃通電}$ NaClO3溶液$→_{II}^{室溫KCl}$ KClO3晶體
①完成 I中反應的總化學方程式：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2
②II中反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（4）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應的化學方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
（5）已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 的值與溫度高低有關．當n（KOH）=a mol時，下列有關說法正確的是①②③
①若某溫度下，反應后$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=11，則溶液中且且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
②參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于$\frac{1}{2}$a mol
③改變溫度，反應中轉移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol
④改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{7}$a mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取四份等質(zhì)量的該混合物分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（　�。�
A．3 mol/L HClB．4 mol/L HNO3C．8 mol/L NaOHD．18 mol/L H2SO4

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