Question

下列關(guān)于離子鍵的特征的敘述中，正確的是（    ）

A.一種離子對(duì)帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān)，故離子鍵無方向性

B.因?yàn)殡x子鍵無方向性，故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的，隨意的

C.因?yàn)槁然�鈉的化學(xué)式是NaCl，故每個(gè)Na⁺周圍吸引一個(gè)Cl^-

D.因?yàn)殡x子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個(gè)帶異性電荷的離子

Answer 1

解析：離子鍵的特征是沒有飽和性和方向性。因?yàn)殡x子鍵無方向性，故帶異性電荷的離子間的相互作用與其所處的相對(duì)位置無關(guān)，但是為了使物質(zhì)的能量最低，體系最穩(wěn)定，陰、陽離子的排列也是有規(guī)律的，不是隨意的；離子鍵無飽和性，體現(xiàn)在一種離子周圍可以盡可能多地吸引帶異性電荷的離子，但也不是任意的，因?yàn)檫@個(gè)數(shù)目還要受兩種離子的半徑比（即空間條件是否允許）和個(gè)數(shù)比的影響，如NaCl和CsCl中，Na⁺和Cs⁺半徑均比Cl^-半徑小，且陰、陽離子比都是1∶1。故每個(gè)離子周圍吸引異性離子的多少就取決于較小離子（Na⁺和Cs⁺）的周圍空間的大小，又因?yàn)镹a⁺半徑小于Cs⁺，故每個(gè)Na⁺周圍吸引6個(gè)Cl^-，每個(gè)Cl^-周圍也只能吸引6個(gè)Na⁺，故Cl^-和Na⁺的個(gè)數(shù)比為1∶1，“NaCl”僅僅表示陰、陽離子個(gè)數(shù)比的一個(gè)比例式，而不是表示物質(zhì)確定組成的“分子式”。

答案：A