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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．根據下列物質的名稱，就能確認是純凈物的是（　�。�
A．溴乙烷B．二溴乙烷C．甲基己烯D．二甲苯

分析 純凈物是由一種物質組成的，混合物是由兩種或兩種以上物質組成的，若選項中有機物不存在同分異構體，則該有機物為純凈物，否則為混合物，據此進行判斷．

解答 解：A．乙烷分子中所有氫原子都等效，則溴乙烷不存在同分異構體，所以溴乙烷為純凈物，故A正確；
B．二溴乙烷中存在兩種同分異構體，所以二溴乙烷為混合物，故B錯誤；
C．己烯存在多種同分異構體，如1-己烯、2-己烯等，甲基己烯未指明甲基的位置，故不一定為純凈物，故C錯誤；
D．二甲苯存在鄰、間、對三種同分異構體，所以二甲苯不一定為純凈物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了同分異構體、純凈物與混合物的判斷，題目難度不大，注意掌握純凈物與混合物的區(qū)別，明確含有同分異構體的有機物為混合物，不存在同分異構體的有機物為純凈物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在密閉容器中進行X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反應，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別是0.1mol•L-1、0.4mol•L-1、0.4mol•L-1、0.3mol•L-1，當反應到某時刻時，各物質的濃度不可能是（　�。�
A．c（X2）=0.15 mol•L-1B．c（Y2）=0.7 mol•L-1
C．c（Y2）=0.3 mol•L-1D．c（Q2）=0.6 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關的圖示和圖標中正確的是（　�。�
A．
濃硫酸的稀釋		B．
實驗室制取CO2		C．
當心火災		D．
禁止吸煙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在100mL含等物質的量HBr和H2SO3的溶液里通入標準狀況224mlCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2．則反應后溶液中SO42-的濃度等于（假設反應前后溶液體積忽略不計）（　�。�
A．0.08mol/LB．0.0018mol/LC．0.075mol/LD．0.0075mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某未知溶液可能含Cl-、SO32-、Na+、SO42-、Al3+，將溶液滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍．取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀．下列判斷合理的是（　�。�
A．一定有Cl-B．一定有SO42-C．一定沒有Al3+D．一定沒有SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知A是生活中常用的調味品，E、H為生活中常見的金屬單質，G是紅褐色固體，B可在C中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．A與其他物質的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）：

（1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）寫出D的電子式和X結構式；HCl．
（3）寫出用惰性電極電解A溶液的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（4）向150mL 2mol/L的D溶液中通入4.48L（標準狀況）CO2，充分反應后所得溶液中離子濃度大小順序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）已知25℃時，Ksp（G）=4.0×10-38，則該溫度下反應E3++3H2O?G+3H+的平衡常數為2.5×10-5．
（6）K和X恰好反應，L溶液顯酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．以W為主要原料制備T的部分流程如下


依次發(fā)生的有機反應所需要的試劑與條件從左至右依次為（　�。�
①氯化氫，催化劑  ②氫氧化鈉水溶液，加熱
③氧氣，催化劑    ④氫氧化鈉醇溶液，加熱，酸化．
A．①③②④B．③①④②C．②①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（　�。�
A．硼的原子半徑大于鈹的原子半徑
B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數是8
C．氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣弱
D．單質鈹跟冷水反應產生氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎．回答下列問題：
（1）下列生產工藝能獲取新型無機非金屬材料的是①②（填序號）．
①采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產金剛石
②采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅
③在水泥生產過程中加入高爐礦渣生產特殊用途的水泥
④在玻璃生產過程中加入K、Pb生產其有特殊用途的光學玻璃
（2）某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵，若該過程中轉移的電子為1.60×105mol，不考慮其他的反應，也不考慮生鐵中的雜質，則煉得的生鐵為3.36t．生鐵中含碳、硫等元素較多，煉鋼是以生鐵為原料，除去過多的碳、硫等雜質元素，其中除去硫的化學方程式為FeS+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CaS．
（3）工業(yè)煉金屬Al的工藝流程如下：
               
該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是降低Al2O3的熔點，減少熔融電解質的能耗，物質W的化學式為Al2O3；若鋁土礦的純度為60%，提取W的損失率為3%，電解時損失率為0.1%，粗鋁凈化時的損失率為2%，鋁錠中鋁的含量為99.9%，那么1.0t鋁土礦可制備鋁錠0.3t．
（4）金屬腐蝕帶來的損失無法估量．鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕，其正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，金屬防腐措施很多，其中犧牲陽極（金屬Zn）的陰極保護法的“陰極”反應式為Zn-2e-=Zn2+．

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