Question

10．如表是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學性質最活潑的非金屬原子的原子結構示意圖為．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al（寫元素符號）．
（3）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是K0H，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．
（4）寫出⑤與氫氧化鈉反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液完全反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）化學性質最活潑的非金屬原子為F原子，原子核外有9個電子，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、7；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是鋁；
（3）上述元素中最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是高氯酸，K的金屬性最強，故氫氧化鉀堿性最強，氫氧化鋁是氫氧化物；
（4）Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；
⑤的氫氧化物為氫氧化鋁，與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）化學性質最活潑的非金屬原子為F原子，原子核外有9個電子，原子結構示意圖為：，
故答案為：；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al，故答案為：Al；
（3）上述元素中最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄，K的金屬性最強，故KOH堿性最強，Al（OH）₃是氫氧化物，故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
⑤的氫氧化物為氫氧化鋁，與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律應用，難度不大，注意熟練掌握短周期元素，有利于基礎知識的鞏固．