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用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中（如圖），滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：①滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；②滴管內(nèi)液面上升，氣體變成無色；③滴管內(nèi)液面再次下降．下列說法中不正確的是
A．現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2
B．產(chǎn)生現(xiàn)象②的原因是NO2與水反應
C．產(chǎn)生現(xiàn)象③的原因是銅與稀硝酸反應
D．最終瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)一定只有Cu(NO3)2
D

試題分析：A、用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中，銅和濃硝酸反應Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成的二氧化氮為紅棕色氣體，正確； B、現(xiàn)象①中產(chǎn)生的二氧化氮能和水反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO，從方程式可知，3mol紅棕色的二氧化氮與水反應，生成1mol一氧化氮無色氣體，氣體體積減少，滴管內(nèi)壓強減少，所以滴管內(nèi)液面上升，氣體變成無色，正確；C、現(xiàn)象②生成的稀硝酸與內(nèi)置的螺旋狀銅絲反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，因滴管內(nèi)有氣體生成，壓強增大，所以，液面再次下降，正確；D、滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，現(xiàn)象③生成的一氧化氮氣體與氧氣、水反應生成硝酸，硝酸繼續(xù)與銅反應，最終可能有硝酸剩余，所以最終瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有Cu（NO3）2，可能有硝酸，錯誤。2、HNO3的性質(zhì)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室用圖I所示的裝置制取干燥的氨氣。

（1）A處反應的化學方程式為                                           。
（2）為收集到干燥的氨氣，導管C應接          （填序號）。
（3）裝置B中盛裝的試劑的名稱是                     。
（4）在水槽中加入水（含酚酞），將充滿氨氣的試管倒置于放入水槽中（如圖Ⅱ所示），將拇指稍移開試管口，可觀察到的現(xiàn)象為_______________                                        。

（5）在D、E、F三種氣體收集方法中，能用于收集NO的是________（填寫序號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是（    ）
A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大
D．吸熱反應“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的ΔS＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL,某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩有m1g銅粉，此時共收集到NO氣體336mL(標準狀況) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應為止容器剩有銅粉m2g，則m1-m2為（   ）
A．5.76B．2.88C．1.44D．4.32

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下,將等質(zhì)量的銅片、銀片、鐵片、鋅片分別置于四個小燒杯中,然后分別加足量的濃硝酸,放出NO2氣體最少的是
A．銅片B．銀片C．鐵片D．鋅片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A經(jīng)如右圖所示的過程轉(zhuǎn)化為D， 
請回答下列問題：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，且常溫下為淡黃色固體，B為刺激性氣味的無色氣體，能使品紅溶液褪色，D為強酸。
①D的化學式是           。
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了        而污染了環(huán)境。某工廠凈化殘余的B氣體裝置如圖，則除去B氣體的總反應方程式是        。

（2）若A是能使酚酞試液變紅的氣體。D是一種強酸。寫出A→B的化學方程式      ；工業(yè)生產(chǎn)上，以34噸A為原料，最多可以生產(chǎn)63%的D酸      噸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說法不正確的是
A．液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O
B．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏
C．氨氣比空氣輕，標準狀況下密度約為0.76 g·L－1
D．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧霾，催化還原法和氧化吸收法師常用的處理方法。
（1）用化學方程式表示NO2形成酸雨的過程____________________________
（2）利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物。
①NH3的電子式              
②熱穩(wěn)定性 NH3      CH4（填“＞”=“<”）
③已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(l)  △H1=akJ/mol； 欲計算反應CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H20(l)+2N2(g)的焓變 △H2則還需要查詢某反應的焓變△H3，當反應中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時，△H3=bkJ/mol，該反應的熱化學方程式是__________________________據(jù)此計算出△H2=           kJ/mol （用含a、b的式子表示）。
（3）利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式______________________________________現(xiàn)有標況下的O233.6ml，理論上可以處理該氮氧化物______ml（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一包氯化銨中混有一種其他氮肥，經(jīng)測定這包不純氯化銨含氮31.7%，則混入的氮肥可能是 (　　)
A．尿素[CO(NH2)2] B．硝酸銨C．硫酸銨D．碳酸銨

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