Question

用銅片、銀片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（盛有KNO₃瓊脂的U型管）構成一個原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是
①在外電路上，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應為：Ag⁺+e^-=Ag
③鹽橋中的NO₃^-移向AgNO₃溶液，K⁺移向Cu（NO₃）₂溶液
④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同（　　）

• A、①②
• B、②③
• C、②④
• D、③④

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：該原電池為銀銅原電池，銅比銀活潑，故銅為負極，銀為正極，負極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，正極：Ag⁺+e^-=Ag，根據(jù)原電池的工作原理得出正確結論．

解答： 解：①在外電路中，電子由負極流向正極，故電由正極流向負極，故電流由銀電極流向銅電極，故①錯誤；
②銀為正極，電極反應式為：Ag⁺+e^-=Ag，故②正確；
③根據(jù)陽離子移向正極，陰離子移向負極，則鹽橋中的NO₃^-移向負極Cu（NO₃）₂溶液，K⁺移向AgNO₃溶液，故③錯誤；
④該原電池的電極反應式為：負極：Cu-2e^-=Cu²⁺正極：Ag⁺+e^-=Ag，故總反應為Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag．銅片與硝酸銀反應的離子方程式為Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，與原電池的總反應相同，故④正確．
故選C

點評：本題考察了原電池和電解池的工作原理及電極反應式和總反應方程式的書寫，明確電極、電極反應即可解答，題目難度不大．