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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：

下列說法正確的是（ ）

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大

【答案】C

【解析】

A.反應前2min內Y物質的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v(Y)= =0.002mol/(Lmin)，速率之比等于化學計量數之比，故v(Z)=2v(Y)=2×0.002mol/(Lmin)=0.004mol/(Lmin)，故A錯誤；

B.正反應放熱，降低溫度平衡正向移動，其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)<v(正)，故B錯誤；

C.由表中數據可知7min時，反應到達平衡，平衡時Y的物質的量為0.10mol，則:
X(g) + Y(g) 2Z(g)
開始(mol):0.16 0.16 0

變化(mol):0.06 0.06 0.12

平衡(mol): 0.1 0.1 0.12

由于反應前后氣體的化學計量數相等，用物質的量代替濃度進行計算，故化學平衡常數k=1.44，故C正確；

D.再通入0.2molZ，等效為在原平衡基礎上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動，X的體積分數不變，故D錯誤；

本題答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班學生對BeCl2是離子化合物還是共價化合物進行集體探究，從經驗看鈹是金屬元素，易失去電子，氯元素易得到電子，請回答以下問題：

（1）Be的電負性是1.5，Cl的電負性是3.0，則BeCl2應為_________化合物。

（2）工業(yè)上制取BeCl2方法是：將得到的BeCl2溶液在HCl氣流中蒸干灼燒，防止BeCl2水解，請寫出BeCl2水解的化學方程式__________________。

（3）經實驗驗證，熔融的BeCl2不能導電，說明它是_______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能導電，因它在溶液中能電離，寫出它的電離方程式_________。

（4）在周期表中，鈹元素和鋁元素恰好處于對角線位置，根據對角線法則，判斷BeCl2應與_____（填MgCl2或AlCl3）化學性質更相似。

（5）0.1mol氫氧化鈹恰好能和100mＬ0.2mol/L的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，寫出反應的化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活，汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。

（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示：

①由圖1可知，SCR技術中的氧化劑為___。已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶4時脫氮效果最佳，此時對應的脫氮反應的化學方程式為__。

②圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應的溫度分別為___。

（2）改善能源結構是治理霧霾問題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑下制備二甲醚，其反應為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g) ΔH。

已知在一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖3所示。

①a、b、c按由大到小的順序排序為_______；ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。

②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓p(B)代替物質的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(記作Kp)，則該反應平衡常數的表達式Kp=__。

③在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列能說明平衡一定向逆反應方向移動的是______。

A．一氧化碳的轉化率減小

B．容器的壓強增大

C．化學平衡常數K值減小

D．逆反應速率先增大后減小

E．混合氣體的密度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增加。X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩元素對應的單質。若X與Y、甲與乙摩爾質量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質之間的轉化關系如下圖所示（部分反應物或生成物省略），則下列說法中正確的是

A. 相對分子質量M>N，沸點N>M

B. 常溫常壓下B的氫化物為氣體，C的氫化物為固體

C. 原子半徑：D>B>C>A

D. D的最高價氧化物的水合物為強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

B.用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質的量濃度恰好是1 mol·L－1

C.將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質的物質的量濃度為2 mol·L－1

D.1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質的量濃度是0.1 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X為中學化學中一種常見的鹽，F為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器；H為氣體單質，D為無色氣體，D在空氣中會出現紅棕色，各物質的轉化關系如下圖，（部分反應產物已略去）．

請回答下列問題；

（1）E的化學式為_____________________

（2）將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應一段時間后的現象是：_______________________

（3）在反應①②③④中屬于置換反應的是_________________（填序號）．

（4）反應②的離子方程式為___________________________________

（5）用石墨作電極電解500mL X溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成；電解一段時間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1. 6g.請回答下列問題：

①寫出電解時的陽極反應式_______________________

②電解后溶液的pH為________________________假設電解前后溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下，其體積為8.96 L�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該混合氣體的平均摩爾質量為________________。

(2)混合氣體中碳原子的個數為______________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，剩余氣體最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體中，電子總數為________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

②氣球的體積為________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取軟錳礦石（主要成分為）跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應（雜質不參與反應），制得（標準狀況）。下列有關說法中不正確的是（ ）

A. 這種軟錳礦石中的質量分數為

B. 被氧化的的物質的量為

C. 參加反應的的質量為

D. 被還原的的物質的量為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如圖1所示。

請回答下列問題：

(1)E的結構簡式為________，D分子內含有的官能團是________(填名稱)。

(2)寫出反應②的反應類型：________。

(3)寫出下列反應的化學方程式：

①________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(4)某同學欲用圖2裝置制備物質C，試管B中裝有足量的飽和碳酸鈉溶液的目的是：________________________________________；插入試管B的導管接有一個球狀物，其作用為________________________________________________________________________；如需將試管B中的物質C分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、________。

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