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t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
2 min末濃度/mol·L-1
0.08
a
b
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
 
下列說法正確的是
A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%
B．t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)， v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1
D

試題分析：根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：X+3Y  2Z
初始濃度（mol?L?1） 0.1  0.2       0
轉(zhuǎn)化濃度（mol?L?1）0.05  0.15     0.1
平衡濃度（mol?L?1）0.05  0.05     0.1
A、平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率=0.05mol/L÷0.1mol/L×100%=50%，錯(cuò)誤；B、平衡常數(shù)=0.12÷（0.05×0.053）=1600，錯(cuò)誤；C、增大平衡后的體系壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大，錯(cuò)誤；D、前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y) =3v(X)=3×（0.1mol?L?1-0.08mol?L?1）÷2min="0.03" mol·L-1·min-1，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

己知反應(yīng)A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說法不正確的是
溫度/℃
700
830
1200
K值
1．7
1．0
0．4
 
A．達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%
B．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)
D．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A) = 0．005 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫一碘循環(huán)分解水制氫的主要反應(yīng)如下：

（1）上述循環(huán)反應(yīng)的總反應(yīng)可以表示為____________________；反應(yīng)過程中起催化作用的物質(zhì)是__________（選填編號(hào)）。
a．         b．         c．      d．HI
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_________。

（3）對反應(yīng)II，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則以下_________也是原來的2倍（選填編號(hào)），
a．平衡常數(shù)            b．HI的平衡濃度
c．達(dá)到平衡時(shí)間         d．平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)
（4）實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡______移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_____（選填編號(hào)），產(chǎn)生的速率將增大。
a．      b．      c．      d．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的平衡常數(shù)見下表：
 
N2+3H22NH3
溫度
25℃
200℃
400℃
600℃
平衡常數(shù)K
5×108
650
0.507
0.01
 
（1）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是                               。
（2）在2 L密閉容器中加入1 mol氮?dú)夂? mol氫氣，進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬實(shí)驗(yàn)，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應(yīng)速率為________mol/(L·min)。
（3）下列說法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是________
A．氣體的平均分子量不再變化             B．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C．v (N2) =" 2" v (NH3)                      D．氣體的密度不再變化
（4）下列措施，既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大轉(zhuǎn)化率的是______________
A．使用催化劑     B．縮小容器體積      C．提高反應(yīng)溫度     D．移走NH3
（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯(cuò)誤的是______。
A．溶液的pH增大    B．氨水的電離度減小    C．c(OH-)減小    D．c(NH4+)減小
（6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH4+)與c(Cl－)比值變大的是________
A． 加入固體氯化銨                B．通入少量氯化氫 
C． 降低溶液溫度                  D．加入少量固體氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H=QkJ·mol-1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、反應(yīng)速率（v）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是
A．T1＜T2，Q＞0
B．增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率減小
C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的密度不再變化
D．a(chǎn)+b＞c+d

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)  Si3N4(s)  + 6CO(g)
（1）該反應(yīng)的氧化劑是               ，2molN2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為               ；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝　　　　　         　；
（3）若CO的生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2的消耗速率為v(N2)＝         
（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖。圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是                     ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是           。

（5）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是              (提示：272 = 729)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)+Q
（1）能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào)，下同)________。
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為________。
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。
a．升溫；b．加入催化劑；c．增加CO的濃度；d．加入H2加壓；e．加入惰性氣體加壓；f．分離出甲醇
（4）尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題�，F(xiàn)分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件均相同）：
①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡述理由：___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在容積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)： A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。

請回答下列問題：
（1）700℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_______。
（2）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
A．容器中壓強(qiáng)不變      B．混合氣體中c(A)不變
C．v正(B)＝2v逆(D)       D．c(A)＝c(C)
（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K＝___        _______，該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
（4） 800℃時(shí)，某時(shí)刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)______      ____(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)X (g)+Y (g)  n Z (g)  △H ＞ 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是
A．反應(yīng)方程式中n=1
B．10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度
C．10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)
D．0~5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)="0.08" mol·L-1·min-1

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